一套完整的化学实验装置包括：

气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。

在解答问题时一定要了解实验的目的，明确实验中发生的反应以及发生反应所需的条件，还要知道实验中提供的仪器的用途。

一．考查气体发生装置根据反应

物的状态和反应条件选择发生装置，中学阶段常见的发生装置的特点有：固液常温型（如H2、CO2、H2S、NO2、C2H2、SO2、NO）、固固加热型（如O2、NH3）、固液加热或液液加热型（如Cl2、C2H4）。有的实验为了排除空气对实验的干扰，实验前还要对装置进行处。

解析：样品与浓硫酸会反应生成二氧化硫、二氧化碳和水。实验时为防止空气中CO2干扰，应先打开K1、K2，关闭K3，从a处通入N2，排出装置中的CO2，A错误；点燃酒精灯前，需要关闭K1、K2，打开K3，实验中K1无平衡气压的作用， B错误；高锰酸钾溶液具有强氧化

性，可以吸收二氧化硫，装置③中的浓硫酸干燥二氧化碳，防止

水蒸气对二氧化碳吸收的影响，C正确；装置⑤干燥管中的碱石灰是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，实验前后只需称取装置④的质量，就能准确地测得钢材的含碳量，D错误。

二．考查气体的除杂净化

制备物质时，为了得到纯净的生成物，防止副反应的发生，要对制取的气体进行净化除杂干燥处

理。实验室制取的气体中，混有的杂质及除杂、干燥方法如下表：

解析：装置内的空气会将NO氧化为NO2，影响产物，所以通入N2排尽装置中的空气， A正确；硝酸具有挥发性，A中生成的NO气体中含有少量HNO3蒸气，可用装置B中的水除去，为防止CaO2与水反应，用装置D中的浓硫酸对NO气体进行干燥，B正确；将铜片换成木炭，木炭与稀硝酸不反应，得不到NO，C错误；装置A中盛氢氧化钠溶液，通过进气管通入CO2 和CO的混合气体，CO2 被NaOH吸收后生成Na2CO3，在出气管口可收集到CO，然后将分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，与生成的Na2CO3反应再

释放出CO2，达到分离的目的，D正确。

三．考查主体实验及尾气处理

化学实验是有目的的，这个目的就是要完成主体实验。解题时要注意主体反应的原理、反应的本质、反应的现象以及干扰实验的因素、可能发生的副反应，最后还要对尾气进行处理，防止污染空气。

解析：（1）装置E中发生反应是该实验的主体反应，用SO2和Na2SO3制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5），化学方程式为SO2+Na2SO3=Na2S2O5；（2）关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有品红溶液溶液；若探究SO2的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是：SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+或SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+或2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-＋4H+或2Fe3++SO2＋2H2O=2F

e2++SO42-+4H+；C中发生的反应为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，观察到的现象是有淡黄色沉淀生成；（3）装置D的作用为除去多余的SO2，防止污染空气；（4）要设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：首先要明确Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，就是检验SO42-，方法：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（5）该设计的缺陷：AB之间、AE之间没有防倒吸装置或没有排除装置内空气，防止Na2S2O5被氧化(没有防止Na2S2O5被氧化的措施)；装置E后也应有SO2的尾气吸收装置，防止污染空气。

解答实验方案的设计和评价问题时，首先要掌握化学实验的基本流程，即发生装置、除杂净化装置、主体反应装置、尾气处理装置。同时还要了解实验目的，达到此实验目的涉及了哪些化学反应，发生这些化学反应需要什么样的条件，针对主体实验有哪些因素干扰，排除这些干扰因素应采取什么措施，最后还要注意尾气处理。