四个离子推断技巧

1. 肯定性原则

根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（牢记常见的有色离子：Fe2+,Fe3+,Cu2+,MnO4-）

2.互斥性原则

在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在（要注意题中的隐含条件，如酸性，碱性，指示剂的变化，与铝反应产生氢气，水的电离情况等）

3.电中性原则

溶液呈电中性，一定既有阳离子，也有阴离子，且溶液中正负电荷总数相等（利用这一原则可确定一些隐含的离子）

4.进出性原则

通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰

典型例题

解析：溶液呈强酸性，排除碳酸根与硅酸根离子，则气体A只能由步骤1中发生氧化还原反应产生，即有离子被NO3-氧化，为Fe2+,则排除NO3-离子

剩下的离子能与Ba(NO3)2产生沉淀的只有硫酸根离子，则沉淀为BaSO4,硫酸根离子一定存在，Ba2+离子肯定不存在。溶液B中含有由Fe2+被NO3-氧化得到的Fe3+，因此沉淀E是Fe(OH)3,但不能据此判断溶液X种是否含有Fe2+.。

气体D为氨气，可知溶液X 中有铵根离子，加入CO2有沉淀产生，推断F溶液中含有AlO2-,则溶液中含有Al3+