初中化学中考考点归纳

考点1：物质的变化、性质、反应类型

(1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。

(2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等)。

考点13：金属

(1)金属的化学性质：

①与氧气反应：Mg、Al常温下能与氧气反应表面形成致密氧化膜，有较强的抗腐蚀性；

Fe、Cu在加热时能与氧气反应；Au不与氧气反应，即“真金不怕火炼”。

②与酸(盐酸、稀硫酸等)反应：金属活动顺序H之前的金属与酸发生置换反应生成氢气。(图象：快慢看斜率、多少看高低)

③与化合物溶液反应：金属与化合物溶液发生置换反应遵循金属活动“前置后”的顺序。

(2)合金：金属与金属或非金属的共熔体。属混合物。与各组成物比．合金的硬度更人、强度更好、因而用途更广，但熔点更低。

(3)金属的冶炼：大多数金属氧化物(如CuO、Fe203)都可被C、CO、H2还原成单质。

(4)铁生锈的条件：同时接触氧气和水。(保持干燥、隔绝空气、涂上或镀上保护层等可防生锈)

考点14：溶液

1．溶质的分子或离子分散到溶剂中形成溶液，具有均一性和稳定性；不溶于水的固体小颗粒(或小油滴)经振荡暂时分散到水中形成悬浊液(或乳浊液)，浊液不均一、不稳定。

2．溶解是溶质的分子或离子分散到溶剂中的过程，包括分子或离子向水中扩散的吸热过程和分子或离子与水分子水合的放热过程。记住NaOH固体、浓H2SO4溶于水，CaO与水反应放热，NH4NO3固体溶于水吸热。乳化是油脂在乳化剂(如洗涤剂)作用分解成小油滴进入到水中的过程。

3．一定温度下，往一定量的水中加入某溶质，当所得溶液不能再溶解更多的该溶质时，此时的溶液称为该溶质的饱和溶液；反之，则为该溶质的不饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

4．一定温度下，l00克水最多所能溶解的固体质量，叫该物质的溶解度。绝大数固体的溶解度随温度的升高而增大，KNO3的S受T影响大，而NaCl的s受T影响小，可通过结晶、重结晶提纯混有少量NaCl的KNO3。Ca(OH)2的S随T的升高而降低。注意溶解度曲线的意义。

5．一定温度、一定压强下，1体积的水最多溶解的气体的体积即为该气体的溶解度。气体的溶解度随温度的升高而减小、随压强的增大在增大。

6．溶质的质量分数=(溶质的质量／溶液的质量)×l00％．溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的密度×溶液的体积。

7．溶质的质量分数是表示溶液浓度大小的量．表示100克溶液中溶解了多少克的溶质；溶解度是表示物质溶解能力大小的量。表示某温度下，l00克溶剂最多能溶解多少克的溶质。前者的计算式为：溶质的质量分数= (溶质的质量／溶液的质量)×100％，后者的计算式为：S=(溶质的质量／溶剂的质量)×100g。饱和溶液中，溶质的质量分数=fs／(100g+s)】×100％。

8．一定质量分数溶液的配制：计算(据“溶质的质量守恒”计算溶质的质量或体积、溶剂的体积)——称量(固体阁天平称、液体用量筒量)——溶解(烧杯与玻璃棒)。

考点16：化学与生活

1．人类的六种营养素：蛋白质(构成细胞的基础物质)、糖类(主要的供能物质)、油脂(重要的供能物质)、维生素(调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康)、水、无机盐。

2．化学元素与人体健康：构成人体的元素有50多种。分常量元素(0、C、H、N、Ca、Na等)、微量元素(又分必需元素，如Fe、I、Zn、Se等,非必需元素)、有害元素(As、Cd、Hg等)。

3．绝大多数的含碳化合物属于有机物(如CH4、C2H5OH、CH3COOH等)。塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成材料。塑料垃圾造成的污染称为白色污染。

考点17：实验基本操作

(1)药品的取用

①固体：块状“一平、二放、三慢立”；粉末状“一平、二送、三直立”

②液体：量少用滴、量多用倒(定量用量筒)“瓶塞倒放桌、标签向手心、口口紧相挨、试管略倾斜”

(2)物质的加热

①可加热仪器一一试管、蒸发皿、燃烧匙(前三者可直接在火焰上加热)、烧杯(瓶)(垫上石棉网间接加热)

②酒精灯的使用：严禁互点、不可吹灭与燃着添加

③用试管夹夹住、要用外焰加热、先匀热后集中、固体管口略向下、液体管口斜向上、液体不超三分一、管口不对着人。

(3)检查气密性

导管一端入水、手掌紧贴瓶壁、管口冒泡、手离器壁水升、便知气密良好

(4)计量

①用天平称质量；精确到O．1g、左物右码、加码先大后小、腐蚀性药品间接称量

②用量筒量体积：选择适当量程、读数三点一线，不可简中稀释与反应

(5)物质的存放：广口瓶装固体、细口瓶装液体、集气瓶装气体

(6)胶头滴管的使用：悬空滴加、停加正放、严禁一管多用。(其中滴瓶上的滴管只能专用)

(7)过滤：是分离固液混合物的方法。要注意“一贴、二低、三靠”。

(8)蒸发：是除去溶剂获得更浓溶液或晶体的方法。蒸发过程要用玻璃棒不断搅拌以加快溶剂蒸发和防止液滴飞溅出来。

(9)蒸馏：分离两种或两种以上沸点不同的液体的方法。注意水流方向与气流方向相反。