考点一：物质的量、阿伏伽德罗常数
1、重要概念
（1）物质的量及其单位：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，单位是“mol”
(2)阿伏加德罗常数与6.02×1023 阿伏加德罗常数：符号为NA。定义为：0.012Kg12C所含碳原子的准确数目，是一个精确值。在现有条件下，测得其数值约为6.02×1023注意：6.02×1023 只是其近似值。
(3) 摩尔质量与相对分子质量的关系： 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol。
(4)气体摩尔体积与22.4L/mol. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下(0℃，101千帕)：Vm=22.4L/mol
2、阿伏加德罗定律及其推论： (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数(物质的量)。 (2)阿伏加德罗定律的推论：用理想气体的状态方程推：PV=nRT(R为常数) ①压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/ N2;(同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比) ②体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比)。 ③质量之比：m1/m2=M1/M2(同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比) ④密度之比：ρ1/ρ2 =M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，其比值叫相对密度(用D表示)。
考点二：物质的量浓度
1、定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质 B的物质的量浓度。
表达式：CB=nB/V(单位：mol/L)注意：
(1)V规定为溶液的体积，不是水的体积。
(2)取出任意体积的1mol/L的溶液，其浓度都是1mol/L，但所含的溶质的物质的量则因体积不同而不同。
2、配制一定物质的量浓度的溶液：
(1)实验原理：C=n/V
(2)实验仪器：
a、溶质为固体：药匙、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。 b、溶质为液体：量筒(量取溶质)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。
(3)容量瓶的使用： ①查漏 ②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配液润洗 ③不能在容量瓶中溶解或稀释溶液，也不能作为反应容器或长期贮存溶液 ④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。 ⑤只能配容量瓶上规定容积的溶液，即不能多配，也不能少配。
(4)实验步骤： ①计算所需溶质的量： ②称量或量取： ③溶解： 在烧杯中加入适量的水，用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却到室温下，将溶液转入容量瓶中(用玻璃棒引流)，再用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。 ④定容：往容量瓶中加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水到与溶液的凹液面正好跟刻度相平，再将溶液摇匀。 ⑤装瓶
3、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析： 根据C=n/V=m/MV分析：
(1)常见的造成偏高的原因：
①天平的砝码沾有其它物质或生锈; ②用量筒量取液体时，仰视读数 ③称量含有结晶水的溶质时，溶质已风化(失水) ④定容时，俯视刻度线 ⑤溶解后未将溶液冷却到室温
(2)常见的造成偏低的原因： ①没有洗涤烧杯内壁 ②定容时，仰视刻度线 ③直接称量热的物质 ④溶质含有其它杂质 ⑤溶质已潮解 ⑥量取液体溶质时，俯视读数 ⑦定容摇匀后，又加水 ⑧试剂、砝码的左右位置颠倒
(3)仰视、俯视问题： 俯视(读数偏大，实际量取的体积会偏小) 平视读数正确 仰视(读数偏小，实际量取的体积会偏大) 方法规律技巧。
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