化学平衡是历届高考化学题中的必考内容，所以同学们还是要在这类题上多留个心眼，好好掌握相关知识点！

1、影像化学反应速率的因素

（1）内因（决定因素）

　　化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。

（2）外因（影响因素）

　　①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）

　　注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）

　　 ②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。

　　注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可以忽略不计。

　　③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。

　　一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。

　　④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大；使用负催化剂，反应速率显著减慢、不特别指明时，指的是正催化剂。

2、外界条件同时对V正、V逆的影响

　　（1）增大反应物浓度时，V正急剧增加，V逆逐渐增大；减小反应物的浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小

　　（2）加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数；降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。

　　（3）升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数；降温时，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。

3、可逆反应达到平衡状态的标志

（1）V正=V逆，如对反应mA（g）+nB（g)======pC（g）

　　①生成A的速率与消耗A的速率相等。

　　②生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n

(2)各组成成分的量量保持不变

　　这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。

　　（3）混合体系的某些总量保持不变

　　对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变

1、影像化学反应速率的因素

（1）内因（决定因素）

　　化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。

（2）外因（影响因素）

　　①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。

　　注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）

　　 ②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。

　　注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可以忽略不计。

　　③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。

　　一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。

　　④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大；使用负催化剂，反应速率显著减慢、不特别指明时，指的是正催化剂。

2、外界条件同时对V正、V逆的影响

　　（1）增大反应物浓度时，V正急剧增加，V逆逐渐增大；减小反应物的浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小

　　（2）加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数；降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。

　　（3）升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数；降温时，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。

　　3、可逆反应达到平衡状态的标志

（1）V正=V逆，如对反应mA（g）+nB（g)======pC（g）

　　①生成A的速率与消耗A的速率相等。

　　②生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n

(2)各组成成分的量量保持不变

　　这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。

　　（3）混合体系的某些总量保持不变

　　对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变