初三第二学期化学笔记整理

第五章 初识酸和碱

5.1 生活中的酸和碱

一、常见的酸和碱

Ø 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)

：工业三大强酸

Ø 碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）

二、酸的组成和分类

Ø 组成：由氢元素和酸根组成的化合物

Ø 分类

l 物质类别：无机酸、有机酸

l 是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）

l 氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）

² 可结合（如：HCL一元无氧无机酸）

三、碱的组成和分类

Ø 组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物

Ø 分类

l 可溶性

1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O

2、 微溶：Ca(OH)2

3、 难溶：其余 Fe(OH)3 红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2 白色

5.2酸碱的性质研究

一、酸的性质研究

Ø 酸的溶液才有酸性

² H2SiO3硅酸难溶

Ø 盐酸

l 物理性质

4、 为混合物：HCL气体+水

5、 纯净的盐酸为无色液体

ü 工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物

3、有很强挥发性

ü 浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味

ü 打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）

ü 一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小

l 化学性质

1、 与酸碱指示剂反应

2、 与金属反应（方程式）

ü 单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色

² 金属活动性顺序

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

——————————————化学性质越稳定—————————————

能与水反应，H前能与酸反应

3、 与碱反应

HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热

² 中和反应

ü 定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应

ü 实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越多。

ü 3化学方程式

ü 应用

u 处理废水废气

u 改良酸性土壤：Ca(OH)2

u 治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO3

4、 与碱性氧化物反应

ü 定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）

ü 3化学方程式

² 生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？

ü 2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）

ü CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）

5、 与某些盐反应

ü 6化学方程式（包括检验盐酸）

ü 复分解反应

w 定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应

w 形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应）

w 条件：至少满足一条

（1）有气体生成

（2）有水生成

（3）有沉淀生成

ü 物质的溶解性

w 酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶

HNO3、HCL易挥发，H2SO4、H3PO4难挥发，H2CO3易分解

w 碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不

w 盐

(1) Na、K、NH4、NO3盐均可溶

(2) 盐酸盐中，AgCl难溶水、酸

(3) 硫酸盐中，BaSO4难溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3难溶）

(4) 碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均难溶。

² 4化学方程式

l 用途

1、 制药、制氧化物

2、 除铁锈：1化学方程式

3、 制食品，帮助消化

Ø 硫酸（H2SO4）

浓：H2SO4(浓) 稀：H2SO4

l 物理性质

1、 纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯H3PO4是无色晶体）

2、 特性

ü 吸水性（物理性质）：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）

w 敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小

ü 脱水性（化学性质）：使物质碳化

w 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑

ü 强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应

w 1化学方程式

l 化学性质

1、 与酸碱指示剂反应（PH< 7）

2、 与某些金属反应

ü 4化学反应式

3、 与碱性氧化物反应

ü 3化学方程式

4、 与碱反应

ü 4化学方程式

5、 与某些盐反应

ü 4化学方程式

ü 检验

w H2SO4：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）

w HCL：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解）

w H2SO4(HCL)：Ba(NO3)2

(1) 加入足量Ba(NO3)2，过滤（不用BaCL2,会生成HCL）

(2) 往滤液中滴加AgNO3溶液

AgNO3与硫酸反应的化学方程式

w HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2

Ø 酸的通性

l 与酸碱指示剂反应

l 酸+碱==盐+水

l 酸+碱性氧化物==盐+水

l 酸+金属==盐+氢气（HNO3除外）

l 酸+盐==酸’+盐’

² 金属氧化物不全是酸性氧化物

l 两性氧化物

ü ZnO、Al2O3

l 酸性氧化物

ü Mn2O7

二、碱的性质探究

Ø 氢氧化钠 NaOH

俗称：烧碱、火碱、苛性钠

l 物理性质

1、 纯净的NaOH是白色固体，极易溶于水，易潮解

固体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象

2、 NaOH固体用于干燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性气体除外）

l 化学性质

1、 与酸碱指示剂反应：石蕊变蓝（PH>7）遇难溶性碱不变色

2、 与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）

ü CO、NO、H2O为不成盐氧化物

ü CO2+2NaOH==Na2CO3（碱性）+H2O

w 如何证明反应发生

（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质）

（2）反应前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15

ü SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收SO2

ü SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

ü SiO2+NaOH==Na2SiO3（硅酸钠，水玻璃）+H2O

² 存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞

3、 与酸反应

ü 3化学方程式

4、 与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶）

ü 3化学方程式

ü 判断依据

w 是否均溶解

w 复分解反应是否发生

l 用途

1、 用于化工原料，制肥皂，纺织工业

2、 用于干燥气体

Ø 氢氧化钙 Ca(OH)2

俗称：熟石灰，消石灰

l 物理性质

1、 白色粉末状固体，微溶于水

2、 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水

3、 Ca(OH)2悬浊液：石灰乳，石灰浆

l 化学性质

1、 与酸碱指示剂反应

2、 与酸性氧化物反应

ü 4化学方程式

3、 与酸反应

ü 4化学方程式

4、 与盐溶液反应

ü 3化学方程式

l 用途

1、 用作建筑材料

2、 配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液）

ü 化学方程式

3、 调节酸性土壤

4、 制漂白粉，制烧碱

ü 2化学方程式

² 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液

l 通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2，无明显现象的是NaOH

l 滴加Na2CO3溶液，变浑浊的是Ca(OH)2, 无明显现象的是NaOH

Ø 碱的通性

l 与酸碱指示剂反应

l 碱+酸性氧化物==盐+水（2化学方程式）

l 碱+酸==盐+水

l 碱溶液+盐溶液==碱’+盐’

l 可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱（Na2O，K2O，BaO，CaO）

ü 2化学方程式

l 难溶性碱受热分解成相对应（价态一致）的