一、化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。


1、“从下往上”原则

以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。


2、“从左到右”原则

装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。


3、先“塞”后“定”原则

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。


4、“固体先放”原则

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。


5、“液体后加”原则

液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。


6、先验气密性(装入药口前进行)原则


7、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则


二、化学实验中温度计的使用

1、测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。


2、测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。


3、测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。


三、常见的需要塞入棉花的实验

加热KMnO4制氧气

制乙炔和收集NH3 


其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。


四、常见物质分离提纯的方法

1、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。


2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3、过滤法：溶与不溶。

4、升华法：SiO2(I2)。


5、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。


6、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。


7、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。


8、吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。


9、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。


五、常用去除杂质的10种方法

1、杂质转化法：

欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。


2、吸收洗涤法：

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。


3、沉淀过滤法：

欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。


4、加热升华法：

欲除去碘中的沙子，可用此法。


5、溶剂萃取法：

欲除去水中含有的少量溴，可用此法。


6、溶液结晶法(结晶和重结晶)：

欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。


7、分馏蒸馏法：

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。


8、分液法：

欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。


9、渗析法：

欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。


10、综合法：

欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。


六、化学实验基本操作中15例“不”

1、实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。


2、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。


3、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。


4、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。


5、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。


6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。


7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。


8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。


9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。


10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。


11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。


12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。


13、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。


14、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。


15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。


七、化学实验中22例先与后

1、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。


2、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。


3、制取气体时，先检验气密性后装药品。


4、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。


5、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。


6、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。


7、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。


8、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。


9、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。


10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。


11、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。


12、焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。


13、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。


14、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。


15、安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。


16、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。


17、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。


18、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。


19、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。


20、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。


21、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。


22、称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八、实验中导管和漏斗的位置

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。


1、气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。


2、用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。


3、用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。


4、进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。


5、点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。


6、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。


7、用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。


8、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。


9、洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。


10、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。


11、制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。


九、特殊试剂的存放和取用

1、Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。


2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。


3、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4、I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。


5、浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。


6、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。


7、NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。


8、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。


9、Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。


10、卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。


十、化学中与“0”和小数点

1、滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位

2、量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

3、温度计中间刻度是0。小数点为一位

4、托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位


十一、能够做喷泉实验的气体

NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。


十二、主要实验操作和实验现象

1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。


2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。


3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。


4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。


5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。


7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。


8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。


9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。


10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。


11、 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。


12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。


13、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。


14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。


15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。


16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。


17、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。


18、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。


19、将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。


20、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。


21、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。


22、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。


23、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。


24、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。


25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。


26、强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。


27、 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。


28、氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。


29、加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。


30、给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。


31、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。


32、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。


33、I2遇淀粉，生成蓝色溶液。


34、细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。


35、铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。


36、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。


37、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。


38、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。


39、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。


40、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。


41、加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。


42、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。


43、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。


44、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。


45、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。


46、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。


47、加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。


48、加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。


49、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。


50、铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。


51、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。


52、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。


53、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。


54、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。


55、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。


56、向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。


57、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。


58、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。


59、向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓


60、向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。


61、在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。


62、光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。


63、加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。


64、在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。


65、在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。


67、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。


68、将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。


69、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。


70、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。


71、将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。


72、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。


73、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。


74、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。


75、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。


76、在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。


77、在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。


78、蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。


79、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。


80、无色酚酞试液遇碱：变成红色。


十三、实验中水的妙用

1、水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。


2、水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。


3、水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。


4、水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。


5、鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。


6、检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。


十四、低价顺序不同，现象不同

1、AgNO3与NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀　 NH3H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失


2、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀


3、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀


4、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡。