初中化学酸碱盐知识大梳理

酸碱盐是化学最后一部分内容，也是中考的重中之重，各大方程式更是考卷的常客。详细地总结了这一专题的重点知识，如果你还有任何疑问的话，一定要仔细阅读。

一、酸及酸的通性

酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。

1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H2SO4

酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

碱+酸→盐+水

NaOH+HCl=NaCl+ H2O

Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

盐+酸→另一种盐+另一种酸

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

注意：(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水。

(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

(3)浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

二、碱及碱的通性

定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。

1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2.碱的通性

碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

酸性氧化物+碱→盐+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸+碱→盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O

盐+碱→另一种盐+另一种碱

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

注意：(1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

(2)盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

(3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式

关于这类反应化学方程式的书写有同学感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。

三、常见的盐及盐的性质

1.常见的盐

定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。

2.精盐提纯

去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

(1)实验步骤：溶解、过滤、蒸发

(2)实验仪器

注意：

① 蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3.

② 溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。

③ 加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅

④ 待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停对于止加热。

3.盐的化学性质

盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ

CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu

盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓

盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。

四、复分解反应和酸碱盐反应

1.复分解反应

复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

通式：AB+CD=AD+CB

2.发生的条件

两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。

3.碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应

五、熟记酸、碱、盐的溶解性

酸、碱、盐的溶解性记忆口诀：

碱中氨、钾、钠、钡、钙可溶

钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶盐。

硫酸盐不溶钡和铅；

氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐除钾钠铵溶，其它不溶。

六、几个常见离子的检验

1.Cl－离子的检验

（分别为实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式）

取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3

有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成

样品含有Cl－

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

2.SO42－离子的检验

取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成

样品含有SO42－

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

3. CO32－离子的检验

取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水

有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊

样品含有CO32－

K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O

CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

4.检验NH4＋

取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5.鉴别稀盐酸和稀硫酸

分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

七、常见元素和原子团的化合价

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；

负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

原子团的化合价：

负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；

负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；

负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。

八、熟记俗称、主要成分和化学式

生石灰—— CaO

熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石—— CaCO3

食盐——NaCl

火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH

纯碱、苏打——Na2CO3

小苏打—— NaHCO3

铁锈、赤铁矿——Fe2O3

赤铁矿—— Fe3O4

金刚石、石墨—— C

干冰——CO2

冰—— H2O

天然气（甲烷）——CH4

酒精（乙醇）—— C2H5OH

醋酸（乙酸）——CH3COOH

九、常见物质的颜色

红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4

黄色的固体—— S

蓝色的固体——CuSO4•5H2O

蓝色沉淀——Cu（OH）2

红褐色沉淀——Fe（OH）3

常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液

补充下列反应方程式：

1.氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失

2.氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液

3.氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生

4.氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生

判断溶液的酸碱性

用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

干燥剂的选择

1.浓硫酸可干燥：

酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥碱性气体（如：NH3）

2.氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：

碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl）

3.无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。