学好酸碱盐，化学就不难，掌握“12345”

很多初三学生学习完酸碱盐后，总感觉化学真难！记不住酸碱盐有哪些化学性质，很多方程式都不知怎么写，什么题都难！错的也是一塌糊涂！是的，酸碱盐不好学，有句话叫做“学好酸碱盐，化学就不难”！

1

1个规律─-交换律

01

直接交换

酸碱盐所发生的反应几乎都是置换反应或者是复分解反应

不论是置换反应还是复分解反应都是位置的交换

例如硫酸铜的两条性质

交换一下就写出来了

写方程式前注意熟记化合价。

化合价之歌

一价钾钠氯氢银

二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五氮磷

铜一二 铁二三

原子团也要记清

氢氧负一铵正一

酸根所有价为负

一硝二硫碳三磷

置换反应Fe生成亚铁

复分解反应所有元素化合价都不变

①锌和稀硫酸 ②氧化铁和稀盐酸

③氯化钠溶液和硝酸银溶液④硫酸钠溶液和氯化钡溶液

⑤碳酸钠溶液和稀盐酸⑥碳酸钠溶液和石灰水

⑦石灰水和硫酸铜溶液⑧氢氧化钡溶液和稀硫酸

⑨氢氧化钠和硫酸铵共热

即：① 实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

②除铁锈：Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20

③检验Cl-离子：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

④检验SO4-离子：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

⑤检验CO32-离子：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

⑥纯碱制烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

⑦波尔多液：Ca(0H)2+CuS04=Cu(0H)2↓+CaS04

⑧中和反应：Ba(0H)2+H2SO4=BaSO4↓+2H20

⑨验NH4+离子：2Na0H+（NH4）2S04ΔNa2SO4+2H2O+2NH3↑

02

非直接交换

先反应后再交换

例如氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应 可理解为

扩展（最重要）：1个规则─-必须生成盐的 “必成盐规则”

从以上的化学反应可以看出，所有的反应都生成盐。

酸碱盐的反应大多符合“必成盐”规则：即有酸、碱、盐参加的反应往往会生成盐，否则就是错误的。

如：CuO转化为Cu(OH)2有的写2NaOH+CuO=Cu(OH)2↓+Na2O有沉淀啊

其实不行，氧化物和碱不可以这样反应的，没有这条性质。

可以理解为就是因为没有盐生成，才不反应的。

2NaOH+Al2O3=2NaAlO2（偏铝酸钠）+H2O有盐生成，所以能反应。

根据：“必成盐”规则和“金属离子+酸根组成→盐” 就可以推出酸、碱、盐等的化学性质。如酸的化学性质，因为酸含有酸根，要生成盐必须和含金属元素的物质结合才行，所以酸的化学性质就是能和含金属的物质反应。

含金属的物质共有4种：金属、金属氧化物、碱、盐。所以酸的通性就有和这4类物质起反应。

1

2类反应条件

依据：金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pd (H) Cu Hg Ag Pt Au

可用谐音趣味记忆法记: 嫁给那美女，心贴（在一起）喜牵情，（牵了多少？）统共一百斤。

01

直接交换

置换反应条件

1：金属+酸的反应条件：

氢前金属、非氧化酸（如：硝酸、浓硫酸具有氧化性，不生成氢气），铁生成亚铁盐。

下列物质间能否反应生成氢气？能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。

①Fe+HCl= ②Cu+H2SO4（稀）= ③Fe+2HNO3=

解答：①能Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②Cu在H后不反应③HNO3有氧化性不生成氢气

2：金属+盐的反应条件：

前置后，盐须溶，K Ca Na不能行（太活泼，能和水反应）。

下列物质间能否反应置换出金属？能的写出方程式，不能的说明理由。

①Cu+AgNO3= ②Cu+ZnSO4= ③Cu+AgCl= ④Na+CuSO4=

解答：①能Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2②Cu+ZnSO4≠因为Cu没有Zn活泼③Cu+AgCl≠，因为AgCl不溶于水④2Na+CuSO4≠不生成Cu因为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4最终生成的是氢氧化铜沉淀。

02

直接交换

复分解反应的条件

口诀：双交换，价不变，生成气体、水、沉淀；盐-盐、盐-碱须可溶，弱酸制强不能行。

下列物质间能否反应？能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。

①Fe2O3+H2SO4= ②Ca(OH)2+Na2CO3= ③KOH+Na2CO3=

④BaCO3+Na2SO4= ⑤Cu(OH)2+MgSO4= ⑥CaCl2+H2CO3=

解析：①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

③不能2KOH+Na2CO3≠2NaOH+K2CO3 无气体、水、沉淀生成

④不能BaCO3+Na2SO4≠BaSO4↓+Na2CO3 BaCO3不溶于水

⑤不能Cu(OH)2+MgSO4≠CuSO4+Mg(OH)2↓Cu(OH)2不溶于水

⑥不能CaCl2+H2CO3≠CaCO3↓+2HCl因为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑弱酸制强不能行啊

1

3类物质的化学性质

01

直接交换

酸

根据“必成盐”规则，酸的化学性质就是能和含金属的物质反应。

1、酸溶液能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色

2、酸+活泼金属→盐+H2 H2SO4+Mg＝MgSO4+H2↑

3、酸+金属氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3+3H2O

4、酸+碱（金属+OH根）→盐+水 3H2SO4+2Al(OH)3＝Al2(SO4)3+6H2O

5、酸+盐（金属+酸根）→盐+酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

02

直接交换

碱

因为碱中含有金属离子，根据“必成盐”规则，必须和含酸根或能形成酸根（如非金属氧化物甚至金属氧化物）的物质反应生成盐。所以碱的化学性质都和酸根有关：

1、碱溶液能使紫色石紫变蓝，使无色酚酞变红。

2、碱+非金属氧化物（能形成酸根）→盐+水Ba(OH)2+C02＝BaCO3↓+H20

3、碱+酸→盐+水NaOH+HCl＝NaCl+H20

4、碱+盐→新碱+新盐Ba(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+BaCO3↓

03

直接交换

盐

因为盐中既有金属离子又有酸根离子，所以盐既能和含酸根又能和含金属元素的物质反应生成盐。

1.盐+金属→盐+金属 2AgNO3+Cu＝2Ag+Cu(NO3)2

2.盐+酸→新盐+新酸Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑

3.盐+碱→新盐+新碱FeCl3+3NaOH＝3NaCl+ Fe(OH)3↓

4.盐+盐→新盐+新盐CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2

规律：盐1+X1→盐2+X2即反应物和生成物的类别不变

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4类能溶于水的物质

因为盐中既有金属离子又有酸根离子，所以盐既能和含酸根又能和含金属元素的物质反应生成盐。

溶解性口诀：钾钠铵硝 (K、Na、NH4、NO3) 全都溶，硫钡（硫酸钡BaSO4想象三国时的刘备）氯化银(AgCl)不行，碱中还有Ba[Ba(OH)2]可溶。（碳酸盐和磷酸盐除钾钠铵外都不溶了）

即：要记住4种溶的，再记住3个特殊的物质：AgCl↓、BaSO4↓、Ba(OH)2可溶就行了。

还可以看出：三大强酸（HCl、H2SO4、HNO3）的盐较易溶;碳酸盐、磷酸盐和碱大多数不溶。

扩展：酸溶性多数不溶于水的物质可溶于酸。如碱和碳酸盐的沉淀都能溶于硝酸、盐酸等。

例如：Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

但AgCl和BaSO4不仅不溶于水也不溶于酸。

因为AgCl+HNO3≠HCl+AgNO3 BaSO4+2HNO3≠Ba(NO3)2+H2SO4

（无气体、水或沉淀生成,不符合复分解反应的条件）。

例如：⑴下列物质中不溶于水的有____________既不溶于水也不溶于酸的有______。

①NH4HCO3②KCl③Na2CO3④Mg(NO3)2⑤AgCl⑥BaSO4⑦BaCO3⑧Ag2CO3⑨Ba(OH)2⑩Cu(OH)2

⑵下列各组物质中，都能溶于水的是（）

A.CO2 CaO Na20 Fe2O3 B.CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2

C.KOH AgCl CuCO3 D.Ba(OH)2 NH4Cl K2CO3

解答：⑴5、6、7、8、10 5、6 ⑵ D

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单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质的相互关系

如图（连线为相互间反应，箭头为转变）你能否看出各种线型所表示的反应类型？粗线为化合反应，粗虚线为分解反应，细线为复分解反应，细虚线为置换反应。

01

直接交换

相互转化和相互反应

纵行：表示了各类物质之间相互转化的关系

如：金属→金属氧化物→碱→盐

Na→Na2O→NaOH→NaCl

说明：一般的，金属活动性顺序中Mg前的金属氧化物才能与水反应生成可溶性碱，镁后的碱才能分解成相应的氧化物。如:Cu(OH)2ΔCuO+H2O

横行相连反应有：1、金属+非金属→盐

2Na+Cl2点燃2NaCl

2、金属氧化物+非金属氧化物→盐

CaO+SiO2高温CaSiO3

3、酸+碱→盐+水 NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O

4、盐+盐→盐+盐 CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2

斜方相连反应有：1、金属氧化物+酸→盐+水 CaO+H2SO4 ＝CaSO4+H2O

2、非金属氧化物+碱→盐+水 3、盐+酸→盐+酸 4、盐+碱→盐+碱

两边相连反应：1、金属1+盐1→金属2+盐2 2、金属+酸→盐+氢气

02

直接交换

各类物质的性质

如碱，碱和右上、正右、右下的物质相连就是碱的性质，其他也是如此

03

直接交换

各类物质的制取

如：盐的制备从反应生成的盐，我们可以看出盐的制备有：

（1）金属1+盐1→金属2+盐2 (2）金属+酸→盐+氢气（3）金属+非金属→盐

（4）金属氧化物+非金属氧化物→盐（5）金属氧化物+酸→盐+水

（6）非金属氧化物+碱→盐+水（7）酸+碱→盐+水（8）酸1+盐1→酸2+盐2

（9）碱1+盐1→碱2+盐2（10）盐1+盐2→盐3+盐4

共10种，被称为十大成盐规律。

如CuSO4的制取原理有：

①H2SO4+CuO＝CuSO4+2H2O ②H2SO4+Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O

③H2SO4+Cu2（OH）2CO3＝CuSO4+2H2O+CO2↑

④Ag2SO4+CuCl2＝CuSO4+2AgCl↓ ⑤Cu+Ag2SO4＝CuSO4+2Ag

⑥SO3+CuO＝CuSO4⑦SO3+Cu(OH)2＝CuSO4+H2O

类似的我们还可以推出酸、碱、氧化物等的制取。

从以上论述可以看出：酸碱盐的学习要善于发现规律，掌握规律。

“12345”上山打老虎，学好“12345”化学没有拦路虎。