高中化学真题

1、化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)从保护环境的角度考虑,最理想的燃料是___(填"氢气"或"煤")；

(2)在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，其原理是利用了活性炭的___；

(3)生活中常接触到"高钙牛奶",其中的"钙"应理解为___(填"元素"或"单质")

(4)农业生产中常用于改良酸性土壤的熟石灰的化学式为___；

(5)"84"消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO),可由反应2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O

制得，则X的化学式为___.

解答：(1)煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，产生温室效应；氢气作为燃料：资源丰富，燃烧时释放出的热量多，燃烧的产物只有水，无污染，是最理想的燃料。

(2)活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，其原理是利用了活性炭的吸附性。

(3)生活中常接触到"高钙牛奶"，其中的"钙"不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的"钙"是强调存在的元素，与具体形态无关。(4)熟石灰是氢氧化钙的俗称,其化学式为：Ca(OH)2.(5)由质量守恒定律：反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O,反应前钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、0,反应后的生成物中钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、2,根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由2个氯原子构成,则物质X的化学式为Cl2.

故答案为：(1)氢气;(2)吸附性;(3)元素;(4)Ca(OH)2;(5)Cl2.

2、核电菏数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题、

（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为"镆"。此元素原子的核电荷数为______，核外电子数为______。

（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_________。

（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、键、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质______、氧化物______、酸______、碱______、盐______。

（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系。________________________。

（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝(Al2O3)得到铝和氧气、试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）

解答：（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为"镆"。此元素原子的核电荷数为115，其核外电子数为115，因为在原子中原子序数=核外电子数=核内质子数；（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增；（3）含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、键、盐的 化学式及氮元素的化合价依次为（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系。钠元素的原子最外层有一个电子容易失去电子形成阳离子，氯元素的原子最外层有7个电子容易得到电子，形成阴离子，二者结合形成化合物氯化钠；（5）设最多生成金属铝的质量为X

2Al2O3通电4Al+3 O2 ↑

204 108

102t X

204/108=102t/X

X=54t

3、超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图：

(1)石灰石主要成分的化学式为___.

(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为___.

(3)过筛的目的是拦截___(填"大于"或"小于")筛孔直径的颗粒。

(4)碳化塔中反应的化学方程式为___.

解答：(1)石灰石主要成分是碳酸钙,碳酸钙的化学式为CaCO3.

乳化池中,生石灰与水发生反应生成氢氧化钙,其化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2.(3)过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒。(4)碳化塔中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.

4、某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用下图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。

提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

实验数据：

请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。

解答：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ∆m

88 32 56

X 8.4g

88/x=56/8.4g x=13.2g

有机物中氢元素质量为：5.4gx1/9=0.6g。有机物中碳元素质量为：13.2gx2/11=3.6g。有机物中氧元素质量为：9.0g-0.6g-3.6g=4.8g。有机物中碳、氢、氧三种元素质量比为3.6g:0.6g:4.8g=6:1:8。

5、探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积。

出现这种现象的可能原因是___；

经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：

①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu

(2)探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等。

①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是___；

②经测定,反应后得到铜的质量为1.6g,其中,反应①消耗铁粉的质量是___,反应②消耗铁粉的质量是___(计算结果精确到0.1).

解答：(1)根据①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu以及对应的现象可知，铁参加了反应，但是却没有得到铜，说明先发生的是第一个反应，结果铁的质量很少，导致没机会和氯化铜反应，从而没有得到铜；

(2)①2FeCl3+Fe═3FeCl2 这个方程是固体减少的反应;②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu这个反应加入56g铁就生成64g的铜，是固体增加的反应。当第一个的减少量和第二个的增加量相等时，固体沉积物质量与加入铁粉质量相等。

②设反应②消耗的铁的质量为y.反应②导致的固体增加量为a

CuCl2+Fe═FeCl2+Cu 固体增加量

56 64 64−56=8

y 1.6g a

56/y=64/1.6g=8/a

y=1.4g a=0.2g

由于固体沉积物质量与加入铁粉质量相等，也就是铜的质量等于加入的全部的铁的质量，所以1.6g−1.4g=0.2g.

或者根据第一个反应固体减少量为加入的铁的质量，等于第二个反应的固体增减量0.2g，所以第一个反应消耗的铁的质量为0.2g.

故答案为：(1)加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应；

(2)①铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等；

②0.2g；1.4g.