中考九年级化学第1-9章知识点整理

第一章 基本概念

1、 在古代，我国化学工艺已有相当的成就，如青铜器的制造、铁和钢的冶炼与应用、火药的发明、瓷器的烧制。

2、使用煤气灶的注意点：调节气门和风门使火焰呈蓝色，一旦煤气泄漏，严禁明火，应立即关阀门，再打开门窗通风。

3、用铁锅烧菜比较好的理由：增加食物中铁元素的含量，防治缺铁性贫血。

4、水污染的途径

⑴工业上：工业上“三废”的任意排放（废水、废气、废渣）

⑵农业上：农药、化肥的不合理使用 ⑶生活上：生活污物的任意排放

5、解决淡水危机的化学方法：⑴海水淡化 ⑵污水处理

6、如何除去铁丝表面的锈： ⑴打磨 ⑵酸洗

如右图所示，锥形瓶中有饱和食盐水和细铁丝，一会儿后观察到的现象

有_________________、__________________

___________________________________。

8、白色污染 （1）“白色污染”不一定 是白色的；它是由废弃塑料制品 带来的污染.

（2）防治“白色污染”的方法有哪些？

　　 a.减少使用、反复使用塑料制品 、 c．寻找替代品

b.研制可自行分解的新型塑料 、 d．回收再利用

9、发射卫星、宇宙飞船的火箭靠 高能燃料 提供动力；计算机的芯片是用半导体硅晶片材料制成的；光信息的长距离输送使用的光导纤维是用石英砂 材料制成的；航天飞机的防热瓦是用高强度陶瓷 材料制成的；制造航天航空器使用钛合金 材料，它也是21世纪最有发展前途的金属；纳米材料 是21世纪的“材料之星”；脱氧核糖核酸结构的发现 ，打开了分子生物学的大门。

10、设计实验证明金刚石中含有碳元素：___________________________

11、加热碳酸氢铵固体

（1）反应化学方程式：

（2）现象： 1、白色固体逐渐消失 2、试管壁上有水珠

3、产生有刺激性气味的气体 4、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

（3）将生成气体依次通过无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸、澄清石灰水，现象分别是：

_________ _____ 、____________、_______________

(4) 保存碳酸氢铵的方法密闭、低温

12、加热铜绿（铜绿是绿色固体）

⑴现象：①固体由绿色逐渐变为黑色②试管壁上出现水珠③产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

⑵化学方程式：

13、镁带燃烧

⑴观察现象：①发出耀眼的白光②生成一种白色固体

③产生大量的白烟④放热

⑵化学方程式：

14、氯化氢和氨气混合时发生的现象是：产生__________，反应方程式___________

煤油燃烧产生____烟，碘化钾溶液中加入硝酸银溶液后产生_____________现象（p12）

15、将铜丝放在空气中加热，方程式为_____________现象是：铜丝表面出现了__ _色固体

16、物理变化和化学变化的主要区别是：是否生成___________。

（1）化学变化中发生物理变化，物理变化中发生化学变化

（2）有发光、发热现象的变化是化学变化，如：白炽灯通电发光放热；

（3）有气体产生的变化是化学变化，如：水变成水蒸气

（4）化学变化中常伴随着能量的或，但伴随着能量变化的为化学变化。

（5）石墨转化为金刚石是_______变化(填物理或化学) ，石灰石制水泥是_______变化。

17、下列性质中属于化学性质的是___________________

①还原性 ②酸性 ③导电性 ④活性炭的吸附性 ⑤氢氧化钠易潮解 ⑥浓硫酸具有脱水性 ⑦腐蚀性 ⑧CO的毒性 ⑨浓硫酸具有吸水性 ⑩石蕊遇酸性溶液会变红

实验部分

（一） 常用仪器：

A、不能受热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B、能直接受热的仪器：试管、蒸发皿、、燃烧匙

C、可间接受热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶

D、给液体加热可使用： 试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿

E、给固体加热可使用： 试管、蒸发皿、、燃烧匙

1、试管： 常用做 ①少量试剂的反应容器 ②也可用做收集少量气体的容器

③或用于装置成小型气体的发生器

2、烧杯： 主要用于 ①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

②也可用做较大量的物质间的反应

3、蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干，加热时盛液量不超过容积的2/3

4、滴管：使用时，胶头在上，滴管必须垂直悬空于容器口的上方，用过后应立即洗涤干净，滴瓶上的专用滴管不能随便清洗。

5、量筒：常用和量取一定量体积的液体， 读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平

6、托盘天平： 是一种称量仪器，一般精确到0.1克 。称量物放在左盘 ，砝码按

由大到小 的顺序放在右盘，取用砝码要用 镊子 ，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸 ，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）必须放在玻璃器皿 中称量。

7、广口瓶： 常用于盛放 固体试剂 ； 细口瓶： 用于盛放液体试剂 ，棕色瓶用于盛放需要避光保存 的物质。

8、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封。

9、酒精灯：①使用前先检查灯芯，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火)，

③酒精灯的外焰温度最高， 应在外焰部分加热先预热后集中加热，

④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭(以免灯内酒精挥发而使灯芯留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃)，决不能用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险)

⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖

10、玻璃棒：用做搅拌(加速溶解)、引流、转移药品、pH的测定等

（二）基本操作

1、药品的取用：“三不准”。①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道

③不准把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味

注意：已经取出或用剩后的药品一般不能在放回原试剂瓶，应放入指定的容器 。白磷、钠块可 放回原瓶

（1）固体药品的取用：不说明用量，只需盖满试管底部 。

取用块状固体用镊子 。

具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来。

取用粉末状或小颗粒状 的药品时要用药匙或纸槽

具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立。

（2）液体药品的取用：不说明用量，一般取1～2毫升

具体操作：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，试管倾斜，使瓶口紧挨着试管口，缓缓倒入，倾倒完毕，盖上瓶塞，标签向外放回原处。

2、物质的加热：先均匀受热，后集中药品加热。

（1）给试管中的液体加热 ： 试管一般与桌面成 45°角，先预热 后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人，盛液量不超过容积的 1/3 。

（2）给试管里的固体加热：试管口应略向下倾斜 (防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂)

给试管里的固体加热，试管破裂的原因：

①试管外壁有水 ②加热时试管的底部触及酒精灯的灯芯 ③试管口向上倾斜

④没有先预热后集中试管底部加热 ⑤烧得很热试管立即用冷水冲洗

3、溶液的配制

（1）物质的溶解

加速固体物质溶解的方法有搅拌（烧杯中）或振荡（试管中）、加热、将固体研细

（2）一定溶质质量分数的溶液的配制

①用固体物质的配制过程： 计算、称量、配制。

用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。

②用液体物质的配制过程：计算、量取、配制

用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。

4、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（如粗盐提纯；氯化钾和二氧化锰的分离）

用到的仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。

过滤：操作要点：一贴、二低 、三靠

“一贴”指滤纸紧贴漏斗内壁

“二低”指 ①滤纸边缘低于漏斗边缘 ②液面低于滤纸边缘

“三靠”指 ①烧杯紧靠玻璃棒中部 ②玻璃棒轻靠三层滤纸处 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

过滤时速度太慢的原因是；

过滤后滤液仍浑浊的原因有；；

5、蒸发与结晶

A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作；

仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，作用是

②当出现大量固体时就停止加热

③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上

B、结晶是分离几种可溶性的固体物质

①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发结晶的方法；

②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用降温结晶法。

6、仪器的装配： 装配时，一般按从下到上，从左到右的顺序进行。

（拆洗洗仪器时：一般按从右到左，从上到下的顺序进行）

7、检查装置的气密性： 先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁,若管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱，且长时间不下落，证明装置气密性好。

8、玻璃仪器的洗涤清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，均匀

的附着一层水膜。

（1）如仪器上附有不溶性的碳酸盐等，可加入稀盐酸洗涤，再用水冲洗。

（2）如仪器内附有油污等可用热的纯碱溶液 洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

9、使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。

（1）如不慎将稍多量的酸（或碱液）泼在实验台上，应立即用适量的 溶液(或 )中和，然后用水冲洗，用抹布擦干。如只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，用湿抹布擦净，再用 冲洗抹布

（2）如果不慎酸沾到皮肤或衣物上，要立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用

擦洗后用较多冲洗)，再用3％--5％ 溶液和清水冲洗。若碱溶液沾到皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。实验中要特别注童保护眼睛，万一眼晴里溅进了稀酸或稀碱溶液，要立即用水冲洗 切不要用手揉眼睛)，必要时请医生治疗．如果溅进了浓酸或浓碱溶液，应立即送医院诊治．

第三章 基本概念

1．一切物质是由微粒构成的，一切物质是由元素组成。

（1）微粒的基本性质

①微粒是很微小的。

②微粒是在 不断运动 的。

微粒的运动快慢与 温度 有关， 温度 越高，微粒运动速度 越快 。

③微粒之间有 空隙 。

注：a. 气体 较易被压缩，而 固体和液体 不易被压缩。

b.一般情况下，微粒之间的空隙随着温度的升高而 增大，随着温度的降低而减小 。

c. 温度改变，仅是微粒之间的空隙改变，而微粒本身的大小、质量和体积不变。

（2）同种物质的分子，化学性质相同 ，不同种物质的分子， 化学性质不同 。

例：水和双氧水虽然组成元素相同，由于分子构成不同，所以化学性质不同。

注：物质发生物理变化时，分子没有 发生改变 ，因而没有生成新的物质；

物质发生化学变化时，分子 发生改变 ，生成了新的分子，新分子构成了新物质。

2．构成物质的微粒有 分子、原子、离子 。

如：NaCl由钠离子（Na+）和氯离子（Cl－）构成；铜由铜原子构成；

氧气由氧分子构成， 水由水分子构成。

(1)分子是由原子构成的。（注：①分子不一定比原子大；②分子中不含分子。）

a. 原子能构成分子，原子也能直接构成物质

注：稀有气体、金属、金刚石、硅等由原子直接构成。

b. 原子是化学反应中最小的微粒

c. 原子的构成

质子：带正电（一个质子带1个单位正电荷）

中子：不带电

核外电子（带负电：一个电子带1个单位负电荷）

注：原子由 原子核 和 核外电子 构成；或由 质子、中子、电子构成，

但普通氢原子核内无中子。

d. 原子呈电中性原因是 原子核与核外电子所带的电量大小相等，电性相反 。

e. 原子核的体积虽然很小但原子的质量几乎全部集中 原子核 上。

f．原子中：原子序数=质子数=核电荷数=电子数≠中子数

相对原子质量 = 质子数 + 中子数

相对原子质量 =

g 分子和原子的最本质的区别:在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

(2)离子:

原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，如氧原子中质子数为8，电子数为8_。

阳离子中：核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数，如铝离子中质子数为13，电子数为10。

阴离子中：核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数，如氯离子中质子数为17，电子数为18。

3．元素 ：

（1）元素是具有相同的 质子数（即核电荷数相同）同一类原子的总称。

（2）元素的种类决定于原子的 质子数或（核电荷数）。

元素的化学性质决定于原子的 最外层电子数。

元素的相对原子质量决定于 原子的质子数与中子数之和 。

（3）自然界中元素的存在：

a．地壳中元素含量（从大到小）排列 氧、硅、铝、铁、钙；

注：地壳中含量最多的金属元素是：铝（Al），含量最多的非金属元素是：氧

b．人体中元素含量（从大到小）排列 氧、碳、氢、氮、钙

人体中含量最多的金属元素是钙

c．太阳上最丰富的元素是氢（H），其次是氦（He）；

d. 海水中含量最多的物质 水（H2O） ，海水中原子个数最多的是 （氢原子H）

海水中含量最多的非金属元素 氧（O ），海水中含量最多的金属元素 钠（Na） ；

e. 空气中含量最多的元素是 （N ） ，空气中含量最多的物质是_氮气（N 2）；

f. 通常状况下呈液态的金属是_汞（Hg）。

（4）元素与人体健康：

缺_ 钙_元素：骨质疏松畸形，得佝偻病；缺 铁 元素：易得缺铁性贫血症；

缺 锌 元素：会使儿童发育停滞，智力低下，得侏儒症；

缺_ 碘 元素：会得甲状腺疾病；

注：元素并不是吸入越多越好。

如： 钙 吸收过多，容易引起白内障、动脉硬化等，

微量的_硒（Se）元素可以防癌,过量的 硒（Se） 则是致癌的因素之一。

(5)人体中微量元素：铁Fe、铜Cu、锰Mn、锌Zn、钴Co、碘I、硒Se等。

4．物质的简单分类

混合物 酸

物质 单质 碱

纯净物 无机化合物 盐

化合物 有机化合物 氧化物

（1）混合物不一定由不同种分子构成，但由不同种分子构成的物质一定是混合物。

如：铁、铜混合物由不同种原子构成

（2）纯净物不一定由同种分子构成，但由同种分子构成的物质一定是纯净物。

纯净物都有固定的组成，都能用一种化学式表示；混合物没有固定的组成。

（3）单质： 由同种元素组成的纯净物称为单质

注意：单质只含一种元素，

但含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物，绝对不是化合物）

（4）化合物：由不同种（或有两种或两种以上）元素组成的纯净物称为化合物

不同种元素组成的物质，可能是化合物也可能是混合物，但不可能是单质

（5）有机化合物：含碳化合物，简称有机物。CH4是最简单的有机物

（6）无机化合物：不含碳化合物，简称无机物。一氧化碳、二氧化碳（碳的氧化物）、碳酸和碳酸盐（含CO32-）性质与无机物相似，归于无机物研究。

（7）氧化物：由 两种 元素组成，其中有一种元素是 氧元素 的化合物。如：CO、Fe2O3注：水是相对分子质量最小的氧化物。

（8）酸：离解产生的阳离子全部是氢离子的化合物。如：H2SO4、HNO3

（9）碱：离解产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH) 2

（10）盐：离解产生金属离子和酸根离子的化合物。NaCl、CaSO 4

注：酸碱盐氧化物中都一定含有非金属元素，但不一定含有金属元素；酸碱中一定含有

5．熟记常见元素的化合价

常见元素化合价口诀：（根据各班口诀自行默写）

③在初中化学所学知识范围内，KNO3、NaNO3、BaSO4、AgCl一般不发生复分解反应。

28、中和反应 ： 酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。

中和反应 都是放热 反应，中和反应一定是_复分解_反应；农业上，常施用 熟石灰 改良酸性土壤。人的胃液中胃酸过多，胃会疼痛；可服用“胃舒平”或“斯达舒”（内含氢氧化铝）的药物，反应方程式 Al(OH)3+3HCl== AlCl3+3H2O。制好的松花蛋中因含有碱性物质，尝起来有涩味，在食用时最好加入厨房内 食醋 调味品，可除去涩味。被蚂蚁、蚊子等昆虫叮咬了，涂上 稀氨水 _ 或_肥皂水_可以止痛、消肿。

29、盐：(1)盐的组成：_一般有金属离子和酸根离子构成_ 如 高锰酸钾

（★盐中不一定含有金属离子 如 硝酸铵NH4NO3 、氯化铵NH4Cl等铵盐）

(2)盐的溶解性：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都全部可溶，

②盐酸盐（氯化物）除 AgCl_不溶外，其余都可溶。

③硫酸盐中除BaSO4_不溶，_CaSO4 Ag2SO4微溶外，其余都可溶。

④碳酸盐中除_K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3_溶于水，__MgCO3_微溶外，其余不溶。

⑤磷酸盐中K3PO4、Na3PO4、(NH4)3PO4溶于水，其余不溶。

30、盐的化学性质

(1)金属能与盐反应生成新盐和新金属(置换反应)

如：湿法炼铜：Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4

现象:铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

如：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag

现象:铜丝表面覆盖一层银白色的物质，，溶液由无色变为蓝色。

(2) 盐能与酸反应生成新盐和新酸_（复分解反应）

(3) _盐能与碱反应生成新碱和新盐（复分解反应）

(4) _盐能与盐反应生成新盐和新盐（复分解反应）

31、常见物质的用途：

（1）KMnO4：用于实验室制氧气，作消毒剂。

（2）H2O2：用于实验室制氧气，作消毒剂。

（3）CuSO4（白色粉末）：检验水的存在（遇水白色变蓝色），

配农药波尔多液、杀菌消毒，炼铜。

（4）氢氧化钙：（溶解度随温度升高而减小；微溶） ①建筑材料 ②工业制烧碱

③制农药波尔多液 ④杀害虫，鸡蛋保鲜 ⑤改良酸性土壤等

（5）CaO：作建筑材料，作食品干燥剂，制熟石灰。

（6）石灰石、大理石：主要成分CaCO3，作建筑材料，制水泥，生石灰。

（纯净的CaCO3可补钙剂、牙膏填充剂）

（7）硫酸钡：悬浊液在医学上作“钡餐”。用于X射线检查肠胃疾病

（8）盐酸：是胃酸的主要成分，用于金属表面除锈，帮助消化。稀硫酸用于除锈，也可用于蓄电池。

（9）NaOH：造纸、制肥皂。

（10）Na2CO3：生产玻璃、发酵粉、热的纯碱溶液可作洗涤剂用于去油污。

（11）NaHCO3：发酵粉、可用于治疗胃酸过多症。

（12）食盐：是一种调味品和防腐剂，也是重要化工原料：做融雪剂、配生理盐水（0.9%的食盐水）

（13）明矾：作净水剂，吸附悬浮的杂质使其沉降。

（14）木炭、活性炭：有吸附性（用于除去异味、有色色素、有毒气体）等。

（15）水：最常见的溶剂，可配制溶液，可溶解、洗涤物质，可灌溉农田等。

（16）酒精：绿色可再生能源，医用酒精（体积分数70—75%的酒精溶液）用于消毒。

（17）硝酸钾：常见复合肥料，溶解度随温度升高而增大（提纯常用降温结晶法）。

（18）硝酸铵（NH4NO3）：氮肥；溶于水吸热；氮元素化合价为-3和+5。

（19）盐酸、硝酸、氨水：有挥发性。

32、我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献。