初中化学基本概念记忆汇总

基本概念和基本理论

（一）物质的变化和性质

1．物质的变化：

　　物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。

　　化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)

　　物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

　　化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

　　元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类

3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）

　　注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

　　纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。　

4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、 水银、蓝矾(CuSO4.5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。　

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。　

7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外），无机物（无机化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物　

8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3

　　　　大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2+ H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+ H2O=H2SO4

b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2O MgO Fe2O3 CuO

　　　大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaO Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH

c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

9.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ：

　　酸溶液的ＰＨ小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH越小，酸性越弱PH越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ等于７。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ大于７。碱性越强PH越大，碱性越弱PH越小

10.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶,溶碱有五种,钡钾钙钠氨,不溶氯化物AgCl,不溶硫酸盐BaSO4,碳酸盐只溶钾钠铵

　　口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水,溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水,含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物质只有含K+Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水

11.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他沉淀是白色有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3

　　推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀.

（三）分子、原子、离子、元素和化学式

15.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。

　　原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。

　①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质

　　 但HN O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2

　②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。

　③化学的“语法”:“某分子”由“某原子构成”。“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”　

　④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：

　　⑴H2和He ⑵ CO、N2和Si ⑶ O2、S和S2- ⑷ OH-和F-

16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

　　　　分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。

17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，

　　例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成

18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）

　　　　原子的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数

　　注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；

　　普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

　　分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

　　在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。　

19．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团，常见的原子团：

SO42- CO32- NO3- OH- MnO41- MnO42- ClO31- PO43- HCO31- NH4+

　　注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

20．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

　　离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量

　　离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

　　阳离子:Na+ Mg2+ Al3+、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+

阴离子:Ｏ2- OH- S2- F- Cl- SO42- CO32- NO3- MnO4- MnO42- ClO3-

21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩

22．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：

　　最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）

　　最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）

　　最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）

　　最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；

　　最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价

23.化学式的写法：

　　①单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，

　　 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：

　　 氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2 氟气F2溴（Br2) 碘（I2）臭氧O3

　　②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。

　　 化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）,NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。同种元素可以有不同的化合价，硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价分别为前N－3价，后N＋5价。

24．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。

　　标在元素符号的正上方

　　＋２ －２ ＋１　

　　Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 Ｈ2Ｏ 水中氢元素化合价是＋１价

　　背诵化合价口诀：

　　＋１价钾钠银铵氢， ＋２价钡钙镁铜汞锌　

　　二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷，

　　氟、氯、溴、碘－１价 氧硫－２要记清。

　　氢氧根、硝酸根（OH、NO3）－１价， 硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2价，

　　化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。

　　注：铵是NH4原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”

　　无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32-原子团叫“亚硫酸根”

　　无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价　

25.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

　　相对原子质量＝ ×12（相对原子质量是个比，单位为1）

　　相对原子质量≈质子数＋中子数

26.化学反应基本类型

　　①化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ　

　　②分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...

　　③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

　 　溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）

钾 钙 钠 镁铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜汞 银 铂 金　

　　 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

　 　排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁，等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28）Zn（32.5） K(39)

　　④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，（复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。）

　　 注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成

　⑤中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。

27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器

28.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。

　　缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败

　　燃烧必备的条件：①可燃物②与氧气接触③温度达到着火点

　　自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。

　　还原反应：物质失去氧的反应。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）

　　还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2、CO、C等，具有还原性。

29.催化剂（触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

　　催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。

　　注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂

30.书写化学方程式

　　①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤：化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。

　　③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；

　 　二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等

（四）溶液、溶解度

31．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

　　溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）

32．溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分

33．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。

34．饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）

35．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液,同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大

36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

　　一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液。

37．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量）

38．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。

　　大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。

　　气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。

39．固体溶解度与溶解性的关系：

　 　溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）　

　　20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～１ <0.01

　　常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐

40．混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。

　　常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等

　　化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开

41．结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶

　　结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

　 　②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。

二、元素及其化合物

（一）水

　　1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物

　　2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

　　3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）

　　 ① 水通电（正极O2负极H2，体积比1:2） 2H2O ==2H2↑ ＋O2↑

　　 ②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色

（二）空气

4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%

　　5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

　　6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

　　不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

（三）氧气的性质和用途

　　7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。

　　8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

　　9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

　 　⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2=CO2

　　 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

　　 ⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S+ O2=SO2

　　 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；

　 　在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量

　 　⑶磷在空气中燃烧 4P+ 5O2==2P2O5

　 　现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量

　 　白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

　　⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg+ O2=2MgO

　 　现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

　　⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe+ 2O2=Fe3O4

　 　现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

　　 此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂

　　⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2+ O2=2H2O

　　 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸

　　⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

　　⑻加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2(OH)2CO3=2CuO＋H2O ＋CO2↑

　　（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）

（四）氧气的制法：

　10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应

　 　实验室制取氧气反应原理：

　　①加热高锰酸钾2KmnO4 △K2MnO4+ MnO2 + O2↑

　　②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3=2KCl + 3O2↑

　　③双氧水和二氧化锰 2H2O2=2H2O+ O2↑

　　实验室制取氧气注意事项：

　　①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）④双氧水和二氧化锰制氧气的装置应该用分液漏斗,用“压气法”检查气密性。

　　其他生成氧气的反应：

　　水通电（正极O2负极H2，体积比1:2） 2H2O =2H2↑＋O2↑

　　加热氧化汞2HgO=2Hg ＋O2 ↑

（五）氢气的性质和用途

　11．氢气的性质

　　（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水

　　（２）化学性质：

　　①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2＋O2=2H2O

　　 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

　　 不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

　　②还原性：氢气还原氧化铜H2＋CuO=Cu＋H2O

　 　现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

　 　氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）

　　(3 ）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）

　　①锌粒和稀硫酸反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

　　②铁和稀硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋ H2↑

　　③镁和稀硫酸反应Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

　　④铝和稀硫酸反应2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

　　⑤锌粒和盐酸反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋ H2↑

　　⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

　　⑦镁和盐酸反应 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

　　⑧铝和盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

(六)铁的性质

13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

　　铁的化学性质：

（１）铁跟氧气反应

　　铁在潮湿空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

　　防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝

　　铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

（２）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）

　　①铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式： Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

　 　现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色

　　②铁跟硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋ H2↑ 　铁跟盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋ H2↑

　 　现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+）

　 　铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物（Fe2O3．FeO）

14．生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

　　合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）

(七)单质碳的性质

15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同

16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)

　　①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C＋O2=CO2

现象：发出白光，放出热量

　　 碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2C＋O2=2CO

　　②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C＋ 2CuO =2Cu ＋CO2↑

　　 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体

　 　试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）

　　木炭高温下还原氧化铁3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO2↑(氢气跟ＣＯ2不反应)

　　高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C＋CO2=2CO

　　一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO＋O2=2CO2

　　碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：C CO2 CO

（八）二氧化碳的性质

17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰,用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化学性质

　　①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2＋H2O＝H2CO3

　　 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色

　　②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ2）

　　 二氧化碳通入澄清的石灰水CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

　 　现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）

　　二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（无明显现象）

　　③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

（九）一氧化碳的性质

19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水

20．一氧化碳的化学性质

　　① 可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O2=2CO2

　　②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）CO＋CuO=Cu＋CO2

　　 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体

　　 特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2 △

　　 一氧化碳还原氧化铁3CO＋Fe2O3=2Fe＋3CO2

　　③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力。

　　三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）

（十）碳酸钙的性质和用途

21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。

　　化学性质：

　　①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（实验室制取CO2的反应）

CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑

②高温分解：CaCO3C=CaO＋CO2↑

CaO加水反应： CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反应生成熟石灰）