**化学高三上册知识点检测 篇三 & 篇四**

**一、选择题**

1. 下列关于氯气与氢氧化钠反应的描述，正确的是（ ）

   A. Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O

   B. Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

   C. 2Cl2+2NaOH→2NaCl+2NaClO+H2O

   D. 3Cl2+2NaOH→2NaCl+NaClO3+3H2O

**答案：B**

2. 铁丝在氯气中燃烧的化学方程式是（ ）

   A. Fe+Cl2点燃===FeCl2

   B. 2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

   C. Fe+2Cl2点燃===FeCl2

   D. Fe+Cl2点燃===FeCl

**答案：B**

3. 制取漂白粉的反应中，氯气与石灰浆的反应方程式是（ ）

   A. Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+H2O

   B. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

   C. Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2

   D. 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+2Ca(ClO)2+2H2O

**答案：B**

4. 次氯酸钠在空气中变质的化学反应方程式是（ ）

   A. NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HCl

   B. NaClO+CO2+H2O=NaCl+NaHCO3

   C. NaClO+CO2+H2O=NaCl+2NaHCO3

   D. NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

**答案：D**

**二、填空题**

5. 氯气与水反应的离子方程式是：______。

**答案：Cl2 + H2O → HClO + H+ + Cl-**

6. 次氯酸钙在空气中变质的离子方程式是：______。

**答案：Ca2+(aq) + 2ClO-(aq) + CO2(g) + H2O(l) → CaCO3(s)↓ + 2H+ + 2ClO-(aq)**

**三、简答题**

7. 解释为什么放热反应多数能自发进行，并举一个吸热反应的例子。

**答案：放热反应中系统释放能量，使得系统的总能量降低，更趋向于稳定状态，因此多数能自发进行。例如，NH4HCO3与CH3COOH的反应是一个吸热反应，虽然吸收热量，但在一定条件下也能自发进行。**

8. 描述在一定条件下，反应自发进行的方向如何确定？

**答案：在温度T和压强p一定的条件下，反应自发进行的方向由吉布斯自由能变化ΔG决定，ΔG=ΔH-TΔS。当ΔG<0时，反应自发进行；ΔG=0时，反应达到平衡；ΔG>0时，反应不能自发进行。**

**四、计算题**

9. 已知一个吸热反应的ΔH=+100 kJ/mol，且在T=300 K时，ΔS=50 J/(mol·K)，判断该反应在300 K时是否自发进行。

**答案：首先将熵变单位转换为kJ/(mol·K)，50 J/(mol·K) = 0.050 kJ/(mol·K)。然后计算ΔG=ΔH-TΔS=+100 kJ/mol - 300 K × 0.050 kJ/(mol·K)=+100 kJ/mol - 15 kJ/mol=+85 kJ/mol。因为ΔG>0，所以该反应在300 K时不自发进行。**

**五、论述题**

10. 结合实例解释反应熵变ΔS与反应自发性之间的关系。

**答案：熵是描述系统混乱度的物理量，熵增表示系统混乱度增加，通常与反应的自发性有关。例如，固体CaCO3分解为气态CO2和固态CaO的反应，ΔS>0，这是因为反应产生了气体，增加了分子的无序性，反应自发进行。在室温下，这个反应不自发进行是因为ΔH>0（吸热），但随着温度升高，当TΔS足够大以抵消ΔH，反应就能自发进行。**