**物质构成的奥秘**

**一、选择题**

1. 分子是保持物质什么性质的最小粒子？

   A. 物理性质  

   B. 化学性质  

   C. 结构性质  

   D. 动力学性质

**答案：B**

2. 下列哪个描述不属于分子的三个基本性质？

   A. 分子体积小  

   B. 分子在不断运动  

   C. 分子间存在间隔  

   D. 分子形状固定不变

**答案：D**

3. 在原子中，哪两个数量是相等的？

   A. 质子数与中子数  

   B. 质子数与相对原子质量  

   C. 质子数与核外电子数  

   D. 中子数与相对原子质量

**答案：C**

4. 离子是如何形成的？

   A. 原子失去或得到电子  

   B. 原子核分裂  

   C. 原子融合  

   D. 原子内部结构改变

**答案：A**

5. 下列哪个说法是正确的？

   A. 元素的化学性质仅由质子数决定  

   B. 元素的化学性质由原子序数决定  

   C. 元素的化学性质与原子外层电子数无关  

   D. 具有相同外层电子数的元素化学性质一定相同

**答案：B**

**二、填空题**

6. 温度和______是影响分子间间隔的主要因素。

   答案：压强

7. 原子核由______和中子组成。

   答案：质子

8. Fe3+表示______。

   答案：一个铁离子带3个单位正电荷

9. 相对原子质量大约等于______之和。

   答案：质子数+中子数

10. 元素的种类由原子的______决定。

    答案：核电荷数(或质子数)

**三、简答题**

11. 描述原子的基本性质，并解释这些性质如何影响物质的物理和化学行为。

   答案：原子的基本性质包括体积小、不断运动和存在间隔。体积小使得原子可以紧密排列，形成各种物质的结构。原子的运动决定了物质的热运动性质，如温度和流动性。原子间的间隔影响物质的体积和密度。这些性质共同决定了物质的物理状态和化学反应的可能性。

12. 解释为什么Mg和He虽然外层电子数相同，但它们的化学性质并不相同。

   答案：尽管Mg和He的外层电子数都是2，但它们在周期表的位置不同，导致了它们的化学行为差异。Mg位于第3周期，属于碱土金属，容易失去2个外层电子形成阳离子，表现出活泼的化学性质。而He位于第18族，是惰性气体，其外层电子已达到稳定的八电子结构，不易参与化学反应，因此化学性质稳定。

13. 描述离子的形成过程及其在化学反应中的作用。

   答案：离子是通过原子失去或获得电子形成的。当原子失去电子时，形成阳离子；反之，获得电子则形成阴离子。在化学反应中，离子间的相互吸引促使离子化合物的形成，这是许多化学反应的基础，如盐的生成就是正负离子结合的结果。

**四、计算题**

14. 某元素的原子序数为15，其相对原子质量约为31。该元素的质子数和中子数各是多少？

   答案：质子数=原子序数=15；中子数=相对原子质量-质子数=31-15=16

**五、论述题**

15. 讨论元素的化学性质与原子外层电子数的关系，并举例说明。

   答案：元素的化学性质主要取决于其原子外层电子的配置。外层电子决定了元素与其他元素形成化学键的能力。例如，卤素（如氯Cl）的最外层有7个电子，需要1个电子达到稳定的八电子结构，所以卤素通常表现出强烈的氧化性，易于与其他元素形成离子化合物。又如碱金属（如钠Na），外层只有1个电子，容易失去这个电子形成阳离子，因此它们具有强烈的还原性，易于与其他元素反应形成盐。