**化学试卷：金属与酸的反应**

**一、选择题**

1. 下列哪种金属不能与酸发生反应？

   A. 铝（Al）

   B. 铜（Cu）

   C. 锌（Zn）

   D. 钠（Na）

**答案：B. 铜（Cu）**

2. 以下哪种酸不能用于与金属发生常规置换反应？

   A. 盐酸（HCl）

   B. 硫酸（H2SO4）

   C. 硝酸（HNO3）

   D. 磷酸（H3PO4）

**答案：C. 硝酸（HNO3）**

3. 当金属与酸反应后，下列哪种描述不正确？

   A. 溶液的质量通常会增加

   B. 金属被氧化，酸被还原

   C. 反应总是立即产生大量气泡

   D. 除铁以外，大多数情况下溶液颜色不变

**答案：C. 反应总是立即产生大量气泡**

**二、填空题**

4. 只有排在______顺序氢之前的金属才能与酸发生反应。

   答案：金属活动性

5. 金属与非强氧化性酸反应后，溶液的质量会______。

   答案：增加

6. 金属与酸反应产生的气体通常是______。

   答案：氢气（H2）

7. 金属与酸反应放出的热量，表明这是一个______反应。

   答案：放热

8. 当铁与酸反应时，溶液的颜色可能会变成______。

   答案：绿色或浅绿色

**三、简答题**

9. 解释为什么铜（Cu）不能与酸发生反应。

   答案：铜位于金属活动性顺序表中氢之后，因此它不具备足够的活动性来从酸中置换出氢离子，所以铜不会与非氧化性酸反应。

10. 描述金属与酸反应的共同特征，并列举一个例外情况。

    答案：金属与酸反应通常会产生气泡（氢气），放出热量，且溶液质量增加。但铁与酸反应时，溶液颜色会变为绿色或浅绿色，这是与其他金属反应的一个显著区别。

**四、实验设计题**

11. 设计一个简单的实验，验证锌（Zn）与盐酸（HCl）反应的观察结果。

    答案：

    实验步骤：

    (1) 取一小块锌片，用砂纸擦去表面氧化层。

    (2) 在试管中加入适量的稀盐酸。

    (3) 将锌片缓慢放入盐酸中，注意安全，避免溅出。

    (4) 观察并记录现象：观察是否有气泡产生，试管壁是否变热，溶液颜色变化等。

预期结果：

- 会有气泡快速产生。

- 试管壁会变热，说明反应是放热的。

- 如果溶液原本清澈，颜色可能不会明显改变，但如果有铁离子存在，溶液可能变绿。

**五、计算题**

12. 假设一块纯镁（Mg）的质量为2.4克，与足量的稀硫酸（H2SO4）完全反应，理论上可以生成多少克的氢气（H2）？

   提示：使用化学方程式Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2，以及镁和氢气的相对原子质量进行计算。

**答案：**

   根据化学方程式，1个镁原子可以生成1个氢气分子。

   镁的相对原子质量：24

   氢气的相对原子质量：2

   设生成氢气的质量为x克。

   2.4 g Mg / 24 g/mol = x g H2 / 2 g/mol

   解得：x = 0.2 g

   所以，理论上可以生成0.2克的氢气。