**高三化学复习试题——元素周期表与性质**

**一、选择题**

1. 下列关于元素周期表编排原则的描述，错误的是：

   A. 原子序数递增的顺序从左到右排列

   B. 电子层数相同的元素排成一个横行

   C. 最外层电子数相同的元素按电子层数递减的顺序排成纵行

   D. 每个元素的位置由其周期序数和主族序数决定

**答案**：C

2. 下列哪一项不属于元素周期表的周期划分依据？

   A. 电子层数

   B. 主族序数

   C. 最外层电子数

   D. 质子数

**答案**：B

3. 元素X的周期序数是3，主族序数是4，它位于周期表的哪个区域？

   A. 第三周期，第IV主族

   B. 第四周期，第III主族

   C. 第三周期，第V主族

   D. 第四周期，第IV主族

**答案**：A

4. 下列哪个是判断元素金属性强弱的标准？

   A. 单质与氧气反应的难易程度

   B. 元素价氧化物的水化物的酸性强弱

   C. 单质与氢气生成气态氢化物的稳定性

   D. 元素与卤素形成化合物的难易

**答案**：C

5. 下列哪种情况的元素属于同位素？

   A. 质子数相同，中子数不同

   B. 质子数不同，中子数相同

   C. 质子数和中子数都相同

   D. 质子数和中子数都不同

**答案**：A

**二、填空题**

6. 元素在周期表中的位置可以用“周期序数=______”和“主族序数=______”来表示。

   答案：电子层数; 最外层电子数

7. 请列举三个短周期的元素：______、______、______。

   答案：氢(H)、氦(He)、锂(Li)

8. 描述同位素的特性：同位素是质子数______而中子数______的同一元素的不同原子。

   答案：相同; 不同

9. 表达质量数与质子数和中子数的关系：质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)。

   答案：质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)

**三、简答题**

10. 解释元素非金属性强弱的两个判断依据，并各举一例说明。

    答案：(1) 判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性。例如，氟(F)与氢气反应容易生成HF，且HF非常稳定，表明氟的非金属性强。

          (2) 判断依据：价氧化物对应的水化物的酸性强弱。例如，氯(Cl)的氧化物对应水化物HClO4是强酸，说明氯的非金属性强。

11. 请列举一个实例，说明元素金属性强弱的判断依据。

    答案：钠(Na)能与冷水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，而铜(Cu)与冷水几乎不反应，这表明钠的金属性比铜强。

**四、计算题**

12. 已知某元素的质子数为15，中子数为16，求其质量数。

    答案：质量数 = 质子数 + 中子数 = 15 + 16 = 31

**五、论述题**

13. 分析为何同一元素的同位素虽然物理性质有所不同，但化学性质基本相同。

    答案：同位素的化学性质主要取决于其最外层电子排布，由于同位素具有相同的质子数，因此它们的最外层电子数也相同，决定了它们在化学反应中与其他原子的相互作用方式基本一致。虽然同位素的质量不同可能影响其物理性质，如熔点、沸点等，但在化学反应中，这些差异通常可以忽略不计，因此同位素的化学性质基本相同。

---

**参考答案：**

1. C

2. B

3. A

4. C

5. A

6. 电子层数; 最外层电子数

7. 氢(H)、氦(He)、锂(Li)

8. 相同; 不同

9. 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)

10. 见简答题10

11. 见简答题11

12. 31

13. 见论述题13