**化学实验与反应规律综合测试**

**一、填空题**

1. 过滤操作中，需要用到的主要器材包括______、______、______和______。请按照使用顺序填写。（4分）

答案：斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗

2. 制取氧气时，若使用固体加热，通常选择的药品是______，其装置类型为______。（2分）

答案：高锰酸钾，固固加热型

3. 试管加热固体物质时，试管口应向______倾斜，目的是______。（2分）

答案：向下，防止冷凝水回流炸裂试管

4. 以下哪些气体可以用排水法收集？（多选）（3分）

   A. 氢气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氨气

答案：A, B

5. 在金属与酸反应生成盐和氢气的反应中，______与酸反应产生的氢气最多。（1分）

答案：铝(Al)

**二、判断题**

6. 使用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端应插入液面下。（√/×）（1分）

答案：√

7. 点燃任何可燃性气体前，都需要先检验其纯度。（√/×）（1分）

答案：√

8. 酸与碱发生反应，生成的产物一定是盐和水。（√/×）（1分）

答案：√

9. 当金属的相对原子质量小于新金属的相对原子质量时，与盐溶液反应后溶液质量变重。（√/×）（1分）

答案：×

10. 金属与盐溶液反应，金属表面有气泡产生，说明金属活动性强于盐中的金属。（√/×）（1分）

答案：√

**三、简答题**

11. 描述“一通、二点、三灭、四停”在还原性气体还原金属氧化物实验中的具体含义。（4分）

答案：

“一通”指先通入还原性气体，确保装置内的空气被排出；

“二点”表示开始加热氧化物，使还原反应开始；

“三灭”是指观察到固体颜色变化完全后，立即停止加热；

“四停”是指继续通入还原性气体一段时间，直到装置冷却至室温，以防止氧化。

12. 解释为什么在金属+酸→盐+H2↑的反应后，溶液质量通常会增加，而金属质量会减少。（3分）

答案：因为金属与酸反应生成氢气逸出，溶液中增加了金属离子，减少了氢离子，所以溶液质量增加。同时，金属变为离子进入溶液，导致金属本身质量减少。

**四、应用题**

13. 假设你正在进行锌和硫酸的反应，生成硫酸锌和氢气。如果锌的质量是5克，硫酸的量足够，计算理论上可以生成的氢气质量，并分析反应后溶液质量的变化。（5分）

答案：根据反应方程式Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑，1个锌原子对应1个氢气分子。锌的相对原子质量是65，氢气的相对分子质量是2。因此，5克锌理论上可以生成氢气的质量为(5 g / 65 g/mol) × (2 g/mol) ≈ 0.154 g。由于氢气逸出，溶液质量会增加，增加的质量等于锌的质量减去生成氢气的质量，即5 g - 0.154 g ≈ 4.846 g。

**五、综合题**

14. 分析下列两个化学反应，比较反应后溶液质量的变化，并解释原因。

   (1) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

   (2) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑（6分）

答案：

(1) 在Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu的反应中，铁的相对原子质量大于铜，因此反应后溶液质量减轻，因为较重的铁被置换为较轻的铜。

(2) 在Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑的反应中，镁与硫酸反应生成氢气逸出，溶液质量增加，因为镁的质量大于生成氢气的质量。