初中化学方程式归纳总结

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)

Ca(OH)2 + CO2=== CaCO3↓ + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁。

2、镁带在空气中燃烧（化合反应）

2Mg+O2点燃2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3、水通电分解（分解反应）

2H2O通电2H2↑+ O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。

4、生石灰和水反应（化合反应）

CaO + H2O === Ca(OH)2

现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。

相关知识点：(1) 为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热。

一、物质的学名、俗名及化学式

1、单质： 金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S

2、氧化物： 固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3

3、酸： 盐酸：HCl的水溶液 碳酸（汽水）：H2CO3

4、碱： 氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

氨水：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

5、盐： 碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐，但其溶液显碱性）：Na2CO3

碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3

食盐的主要成分是NaCl亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2 （有毒）

硫酸铵：（铵盐是一类不含金属离子的盐）(NH4)2SO4 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3

6、有机物： 甲烷、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH

葡萄糖：C6H12O6 甲醛：有毒

醋酸CH3COOH（具有酸的通性）

二、常见物质的颜色和状态

1、白色固体：CaO、MgO、P2O5、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3等

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色固体

3、红色固体：单质Cu、红磷 化合物：Fe2O3▲硫：淡黄色固体

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；其余溶液一般无色。

5、常见七大沉淀( 即不溶于水的盐和碱 ）：

①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸，有气泡）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3； 白色↓：Mg(OH)2（溶于酸）。

6、（1）具有刺激性气体的气体： SO2、HCl、 NH3（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CO（剧毒）

（3）可燃性气体：H2、CH4、CO

三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）

1、单质：

①N2：焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋（都是因为氮气的化学性质不活泼）、液氮作医疗冷冻麻醉剂

②O2：供给呼吸（潜水、医疗急救），支持燃烧（炼钢、气焊）。 氧气作助燃剂，不是燃料。

③稀有气体：制多种用途的电光源如航标灯，霓虹灯（利用物理性质通电时能发出不同颜色的光）

④H2：最轻的气体、清洁能源 用途：冶炼金属 充气球一般用更安全的氦气

⑤碳：金刚石：制钻头； 石墨：电极材料、高温润滑剂； 炭黑：制油墨、填橡胶

木炭和活性炭（吸附性）：除异味、除色素，防毒面具中一般用活性炭；

⑥P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件

⑦S：制火药、火柴、鞭炮 ⑧Mg：作照明弹

2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物。

②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒

③CO2：引起温室效应气体：灭火、汽水、气体肥料干冰：人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂

④SO2：引起酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体

⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。

⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟（固体小颗粒）

⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热

3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）

②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化

③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂

4、碱：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥

②NaOH：易吸水潮解，溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸，去除油污如做炉具清洁剂，固体可作干燥剂、溶液用于吸收酸性气体如CO2、 SO2

③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性废水，澄清溶液用于检验CO2

5、盐：①NaCl：调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、融雪剂、维持人体酸碱性平衡

②CaCO3：重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸

Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物

NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、

皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液

③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水

6、有机物：①CH4：最简单的有机物、沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应

②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料

③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋

7、有毒的物质：

气体：CO、SO2、NO2、 甲醛：有毒； 甲醇（CH3OH），致失明、死亡

固体：NaNO2 、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)

8、常见化肥 氮肥：NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4 、NaNO3、NH3·H2O、CO（NH2）2使叶浓绿 　　　　

钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰的主要成分）， 使茎粗壮

磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉， 使根发达

复合肥：KNO3、NH4H2PO4

9、三大白色建筑材料： CaO、Ca(OH)2、CaCO3

10、治疗胃酸过多 Mg(OH)2、Al(OH)3（中和）、NaHCO3、CaCO3

11、三大干燥剂：浓硫酸（不能干燥碱性气体如NH3） 固体NaOH、生石灰（不能干燥酸性气体如CO2、SO2）12、三大还原剂：固体单质C、 气体单质H2、 氧化物CO

五、化学之最

1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。

3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。 4、组成化合物种类最多的元素是碳。

5、最简单的有机物是甲烷CH4。 6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。

7、相同条件下密度最小的气体是氢气。 8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。

9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。10、硬度最大的金属是铬。

11、天然存在最硬的物质是金刚石。 12、人类最早使用的金属是铜

13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 14、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国

15．含氮量最高的常见化肥是尿素； 16．最理想的气体燃料是氢气；

17、在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。

18、我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。

七、能量变化：

1、溶于水放出大量热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸

2、溶于水吸收大量热的物质：硝酸铵（NH4NO3）

3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应

4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO2、水蒸气反应

八、原子结构知识中的几种决定关系：

1、质子数（核电荷数）决定元素的种类 2、质子数+中子数=原子的相对原子质量

3、有关原子的等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

3、原子最外层的电子数决定：元素的类别（最外层电子数≥4：非金属元素；最外层电子数<4：金属元素；最外层电子数=8：稀有气体元素，氦为2）

化学性质（最外层电子数≥4：易得到电子；最外层电子数<4：易失去电子；最外层电子数=8：化学性质稳定）

主要化合价、形成离子时所带电荷数（得电子：带负电形成阴离子；失电子：带正电形成阳离子）

4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应

、关于洗气瓶：

1、检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进

除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进

2、除去CO2中的HCl：瓶内盛饱和NaHCO3溶液，气体从a进

检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进

3、除去水蒸气：瓶内盛浓硫酸，气体从a进

4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进

密度比空气小：气体从b进

用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中

5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)

6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水

注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥

十二、重要知识提示

1、碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀（铵盐与碱反应则会生成氨气）。

4、气体吸收：

NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢等）

NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等

浓硫酸：水和碱性气体（NH3）

5、常用干燥剂及干燥范围：

（1）浓硫酸：不能干燥碱性气体。

（2）氢氧化钠固体：不能干燥酸性气体。

（3）生石灰：不能干燥酸性气体。

（4）碱石灰（NaOH和CaO的混合物）：不能干燥酸性气体。

6、除杂（括号中的是杂质）：

（1）CO（CO2）：NaOH溶液 （2）CO2（CO）：通过灼热的氧化铜

（3）O2（H2O）：浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰 （4）CO2（H2O）：浓硫酸

（5）CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液 （6）CO2（O2）：灼热的铜网

（7）NaOH（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液 （8）NaCl（Na2CO3）：稀盐酸或CaCl2溶液

（9）NaOH [Ca(OH)2]：Na2CO3溶液 （10）FeSO4（CuSO4）：铁粉

（11）CaCl2（HCl）：CaCO3 （12）CuO（C）：在空气中灼烧

（13）C（CuO）：稀硫酸或稀盐酸 （14）Cu（Fe）：稀硫酸或稀盐酸

（15）KCl（MnO2）：溶解、过滤

7、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是气体中混有的氯化氢先与石灰水反应。

8、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的原因可能是CO2与水反应生成了H2CO3，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。

9、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水

10、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中，

（1）若酸完全反应，则产生氢气一样多

（2）若酸完全反应，消耗金属最多的是锌，最少的是铝（消耗金属质量与 相对原子质量／化合价 成正比）

（3）若金属完全反应。则产生氢气质量：Al> Mg> Fe> Zn（氢气质量与 化合价／相对原子质量 成正比）

（4）反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）

11、化学肥料：上中下，氮钾磷。叶黄缺氮，易倒伏缺钾，植株矮小、谷穗不饱满缺磷。

1、H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O

2、CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑

3、CO[CO2] 通入足量的石灰水 或足量的氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2

5、气体的干燥H2、 CO2、 CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去

如：H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 ；CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

6、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 C + O2 点燃 CO2

7、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

9、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

10、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓

15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

16、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 17、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

18、CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）