高中化学不同类型习题解题技巧汇总（2）

方法5　电解质溶液方面试题的解题方法与技巧

5、本策略内容主要包括：弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的pH、盐类的水解三部分。从近十年的高考试卷来看，水的电离与溶液pH的求算、溶液中离子浓度大小的比较、离子共存，是高考中常考不衰的热点内容。随着人们对环境保护意识的增强，有关与溶液有关的废水分析与处理问题，将会与离子共存、pH求算及中和滴定一起融入未来的高考试题中。

（1）．弱电解质的电离平衡

可通过平衡状态分析法进行比较分析。

（2）．溶液的pH计算

酸可直接计算，碱可通过pOH转换成pH。

pH= -lg｛c（H+）｝，pOH= -lg｛c（OH－）｝，pKｗ=-lg｛Kｗ｝。

25℃时，pH+ pOH = 14

例题1：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5—ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是 （ ）

A．④> ①> ③ > ②B．①> ④> ③ > ②

C．①> ②> ③ > ④D．④> ③> ① > ②

方法：溶液pH的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。

捷径：四种溶液可分成三组，②NaHSO4，电离显酸性，pH< 7；③NaCl为强酸强碱的正盐，不水解，溶液呈中性，pH=7；①④是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，因CH3COOH 的酸性较C6H5OH强，故pH值应为 ④ >① ，以此得答案A。

总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：①Na2SO4②H2SO4③NaHSO4 ④NH4Cl⑤NaHCO3 ⑥NaCO3⑦NaOH ⑧Ba（OH）2，其pH由小到大的顺序为②③④①⑤⑥⑦⑧。

例题2：已知一种c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一种c(OH—)= 1×10-3 mol·L－1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ ）

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐

方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约，①盐的水解，②酸碱用量。解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。

捷径：题中两溶液中的c(H+)=c(OH—)，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B。

总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H+)=c(OH—)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。

方法6 碳族方面试题的解题方法与技巧

6、碳族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中，巳波及到新型无机非金属材料及锗、锡、铅三种元素的内容。

此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。

此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。

经典题：

例题1：某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( )

A．1:1B．1:2C．1:3D．1:4

方法：利用假想法。将消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5假想成消耗6molH+和产生5molCO2，然后再行分析求算。

捷径：设二价金属碳酸盐为RCO3，碳酸氢盐为R(HCO3)2，其物质的量分别为x和y。根据题意有：2x+ 2y = 6mol ，x+ 2y = 5mol 。解得x= 1mol ，y= 2mol 。混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1：2，选B。

总结：部分考生在解题时，将混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比理解成CO32-和HCO3－，而出现错选D选项的较多。

例题2：将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全，最后得到的尾气可以是 (　　)

A．Cl2 B．CO C．CO2 D．N2

方法：找对气体来源，分析好气体去路。通过剖析来龙去脉求解。

捷径：A．Cl2与O2混合后，通过NaOH，Cl2全部被吸收，再通过热铜屑，O2被全部吸收，最后得不到尾气。

B．CO与O2混合后，通过NaOH溶液，都不能被吸收，再通过热铜屑，发生反应：2Cu+O2

2CuO，CuO+CO

C．CO2与O2混合后，通过NaOH溶液，CO2被吸收，再通过热铜屑，O2被全部吸收，最后得不到尾气。

D．N2与O2混合后，通过NaOH溶液，都没有被吸收，再通过热铜屑，O2被吸收，最后得到尾气N2，所以D选项也为最后得到的尾气。

故本题答案为CD。

总结：本题的难点是对题意的理解。有学生误认为选项中的某种气体混入氧气后，再按题意依次反应后的尾气仍然是原选项中的气体。这是对题意的片面理解。正确的理解是，尾气可以是原选项，也可以是其他选项。对于这种设问尽管比较少见。但只要认真阅读，题中的设问是可以理解明白的。

策略7 氮族方面试题的解题方法与技巧

7、氮族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中所占比例较大。其主要内容有氮族概念的分析与判断、氮的氧化物的分析与计算、硝酸及硝酸的性质分析与计算、磷及磷的化合物的分析与应用等。

此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工业生产中的用量比较等。

此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。

经典题：

例题1：金属加工后的废切削液中含2%~3%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl= NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2

N2+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是

①NH4NO2是氧化剂 ②NH4NO2是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 （ ）

A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤

方法：根据方程式，对照叙述，从化合价、反应类型等方面综合分析。

捷径：NH4NO2==N2+2H2O这是分解反应，又是氧化还原反应，NO2—被NH4+还原生成N2，显然都是氮元素的化合价发生了变化。以此得答案为D。

总结：同一元素，如果一种显正价的微粒，另一种显负价的微粒，若它们发生氧化还原反应，则往往生成该元素的单质，如2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2等。

例题2：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是（ ）

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2

方法：据题可知，2mol金属失去的电子给了1mol HNO3。可采取讨论试算的方法确定选项。

捷径：令金属为+1价，失2mol电子，N被还原后显+3价。

令金属为+2价，失4mol电子，N被还原后显+1价。令金属为+3价，失6mol电子，N被还原后显—1价。选项只有C符合。

总结：金属与HNO3反应后的价态，是该题求解的关键。部分考生因难以确定金属的价态，而造成无法获得结果。

策略8 氧族方面试题的解题方法与技巧

8、氧族元素包括了初中化学中氧气、水，高中化学中的臭氧、过氧化氢，硫及硫的化合物等。内容多，知识广，且有时还可能扩展到硒、碲、钋等元素。因此对其解题方法的掌握尤其重要。

此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析等。

此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。

由于浓硫酸与稀硫酸的性质不同，故在解题时，还必须注意，反应进行时浓度变化引起的反应变化。

经典题：

例题1：向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为 （ ）

A．小于0.45moL 　　　　　　　　　　　B．等于0.45mol

C．在0.45mol和0.90mol D．大于0.90mol

方法：根据方程式，将参加反应的硫酸分成两部分，一部分为氧化作用，一部分为酸性作用，然后对其进行分析。但又要注意随着反应的进行，H2SO4的浓度越来越稀，稀硫酸不能与铜片反应，以此被还原的H2SO4的物质的量小于依据化学方程式计算的值。

捷径：浓H2SO4与足量的铜反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu

总结：该题存在着一个隐含信息，即随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应自行停止。在解题时必须特别注意此类隐含信息。

例题2：为方便某些化学计算，有人将98%浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 （ ）

方法：质量假想法。

捷径：假设原98%硫酸的质量为100g，则98%浓H2SO4中有纯H2SO498g ，水2g。

则H2SO4与H2O的物质的量之比为

项是A项略作变形，

以此得答案为AD。