高中化学氧化还原反应之金属与硝酸反应相关计算问题解析

金属与硝酸反应相关计算

金属与硝酸反应产物为硝酸盐，氮的氧化物和水，在这个过程中作为氧化剂的硝酸，一部分体现了氧化性，另一部分体现了酸性，在计算过程中，我们主要把握：两个守恒，一个关系，一个特征，具体如下图：

举例：标准状况下，将1.92g铜粉投入到一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到NO2和NO的混合气体1.12L，则反应消耗的HNO3的物质的量为（ ）

A.0.8mol B.0.6mol C. 0.11mol D无法计算

有的同学一看到反应产物里既有NO又有NO2，脑子先想的反应的方程式，其实利用守恒思想解题，很简单，根本就用不上方程式，即反应消耗的HNO3一部分体现了酸性（转化为了硝酸盐），另一部分体现了氧化性（转化为了NO和NO2），具体解析过程如下图：

解析完毕