高三化学二轮复习题型专练含解析（文件编号：21041004）

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高三化学二轮复习题型专练含解析：阿伏伽德罗常数

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简介：

高三化学二轮复习题型专练含解析：阿伏加德罗常数

题型专练02 阿伏加德罗常数

1. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

【答案】C

2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A.25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中由水电离出的H⁺的数目为10^-3N_A

B.标况下，22.4LNO与11.2LO₂混合后气体的分子数小于N_A

C.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

D.常温常压下，将0.1molFe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3 N_A

【答案】B

【解析】A、25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中存在离子积常数，c(H⁺)=10^-11mol/L；c(H⁺)×c(oH-) =10^-14 ；由水电离出的[H⁺]=[OH^-]=10^-14/ 10^-11==10^-3mol/L；溶液体积不知，由水电离出的氢离子的数目无法计算，故A错误；B、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为1mol、0.5mol，由2NO+O₂═2NO₂，2NO₂⇌N₂O₄，则气体的分子总数小于N_A个，故B正确．C、标况下，己烷为液态，故C错误；D、铁与足量浓硝酸发生钝化现象，所以铁不能完全反应，故D错误。
3. 设N _A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

【答案】D

【详解】A.二氧化硅是原子晶体，不是分子，A错误；B.CH₄ 与 Cl₂发生反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢五种物质，因此16gCH₄ 与71gCl₂反应生成的CH₃Cl分子数小于N_A，B错误；

C.1molLi完全反应转移电子数为N_A，C错误；D.22.4LNO与NH₃的混合气体为1mol,含有含氮原子数为N_A ，D正确。

4．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，生成有毒的氯气。N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.每生成1mol氯气，转移的电子数为2N_A

B. 1molNaCl含有的电子数为28N_A

C. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N_A

D.标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸

【答案】B

5. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）。

A: 标准状况下，2.24L乙烷与2.24L苯含C-H键数均为0.6N_A

B:16.8gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8 N_A 

C:25℃ 时，1LpH=7的CH₃COONH₄溶液中含NH₄⁺数一定为10^-7 N_A 

D:0.2molCO₂与0.1molC在密闭容器中充分反应生成CO分子数为0.2N_A 

【答案】B

【解析】A项，标准状况下，苯是液体，2.24L苯无法计算微粒数，故A项错误；B项，16.8gFe的物质的量为0.3mol，与足量的水蒸气加热充分反应，化学方程式为3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂，转移电子数为0.8mol即为0.8 N_A ，故B项正确；C项，25℃ 时，1LpH=7的CH₃COONH₄溶液中：c(CH₃COO^-)=c(NH₄⁺)，浓度未知，无法计算NH₄⁺的个数，故C项错误；D项，在高温下密闭容器中CO₂与C生成CO是可逆反应 ，不能进行彻底，故D项错误。

6. 设N_A表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（　　）

A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2N_A

B. 25℃时，K_sp(BaSO₄)=1×10^-10，则BaSO₄饱和和溶液中Ba²⁺数目为1×10^-5N_A

C.常温常压下，Na₂O₂与H₂O反应生成1molO₂时，转移电子数是2 N_A

D. 1L1mol·L^-1AlCl₃溶液中含有的Al³⁺数目为N_A

【答案】C

【解析】标准状况下甲醇是液体，故A错误；K_sp(BaSO₄)=1×10^-10，则BaSO₄饱和和溶液中c(Ba²⁺)=

7. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（  ）。

A:5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3N_A

B: 标准状况下，2.24L苯含C-H键的数目为0.6 N_A 

C:K³⁵ClO₃ 与浓HCl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl₂分子数为N_A 

D:6.4gCu 与40mL10mol/L浓硝酸充分反应，生成的NO₂分子数为0.2N_A

【答案】A

8. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）。

A:0.1molNa₂O₂和Na₂O的混合物中含有的离子总数大于0.3N_A

B:10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6N_A 

C:0.2molN₂和0.6molH₂混合充分反应后，转移的电子数目为1.2 N_A 

D:0.5molHCHO 和C₂H₂O₃的混合物完全燃烧，消耗的O₂分子数目为0.5 N_A 

【答案】D

【解析】A项，Na₂O₂ 和Na₂O均是由两个阳离子和一个阴离子构成的离子化合物，所以0.1molNa₂O₂ 和Na₂O的混合物中含有的离子总物质的量为0.3mol，个数为0.3N_A，故A项错误；B项，乙醇溶液中除乙醇外，水也含氢原子，10g质量分数为46%的乙醇中，乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，故乙醇含有0.6mol氢原子，水的质量为10-4.6-5.4g，物质的量为0.3mol，故水含有0.6mol氢原子，则此溶液中含有氢原子的物质的量为1.2mol，个数为1.2 N_A ，故B项错误；C项， 因N₂和H₂合成NH₃的反应是可逆反应，0.2molN₂和0.6molH₂不能完全转化为NH₃，转移的电子数目小于1.2 N_A，故C项错误 。D项，因1molHCHO 和1mol C₂H₂O₃完全燃烧消耗O₂的物质的量均为1mol，所以0.5molHCHO和C₂H₂O₃的混合物完全燃烧，消耗的O₂的物质的量为0.5mol ，分子数目为0.5N_A ，故D项正确。

9. 设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（  ）。

A: 常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6N_A

B: 标准状况下，0.4Gd₂中所含中子的数目为0.2 N_A 

C: 常温下，1LpH=12的氨水溶液中含有NH₄⁺数目为0.01N_A 

D: 标准状况下，盛有11.2LNO₂的密闭容器中氮原子数为0.5 N_A 

【答案】B

10. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A.标准状况下，2.24L SO₃中含有0.1N_A个SO₃ 分子

B.向1L的密闭容器中充入46gNO₂气体，容器中气体的分子数为N_A

C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3N_A

D.常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为N_A

【答案】D

【解析】A、标准状况下SO₃为固体，所以不能计算其物质的量，故A错误；B、由于NO₂能转化为N₂O₄，所以容器内的分子数小于N_A，故B错误；C、常温下铝在浓硫酸中钝化，所以不能发生反应，故C错误；D、丁烯与丙烯的最简式都CH₂，所以7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中，n(CH₂)=0.5mol，所以含有的氢原子数目为N_A，即D正确。

11. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述错误的是   （  ）

A. 28g 由N₂ 与CO组成的混合气体中所含的原子数为2N_A

B. 78g Na₂O₂ 中所含的阴离子数为N_A

C. 0.1molSO₂ 与0.1molO₂充分反应后生成的SO₂分子数为0.1 N_A

D. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 N_A

【答案】C

【解析】A、N₂和CO摩尔质量都是28g·mol^－1，且两者都属于双原子分子，28g此混合物含有原子物质的量为2mol，故A说法正确；B、过氧化钠的电子式为

12. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（   ） 

【答案】C

13. 设N_A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(    )

A.所含共价键数均为0.4 N_A 的白磷P₄和甲烷的物质的量相等

B.10浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N_A

C.2gH₂分别与足量的Cl₂和N₂充分反应后转移的电子数均为2N_A 

D.1molFe(OH)₃与含3molHI的溶液完全反应后,溶液中所含I^-的数目为3N_A 

【答案】C

【解析】A.白磷分子中含有6个P-P键,甲烷分子中含有4个C-H键,0.1mol的白磷共价键数0.6mol,0.1mol甲烷中所含的共价键数均为0.4 N_A ,故A错误; B.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇4.6g,含有0.1mol乙醇,1.2mol乙醇中含有0.6molH原子;溶液中水的质量为10-4.6=5.4g,水的物质的量为0.3mol,含有0.6mol氢原子,所以该乙醇的水溶液中含有1.2molH原子,含有的氢原子总数为1.2 N_A ,所以B选项是正确的; 
C.2gH₂分别与足量的Cl₂充分反应后转移的电子数均为2 N_A ,和N₂反应是可逆反应,反应后转移的电子数小于2 N_A ,故C错误; D.铁离子具有氧化性能氧化碘离子生成碘单质,2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂,溶液中所含I^-的数目小于3N_A ,故D错误。

14. N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（   ）

A.10ml0.1mol/L的CH₃COOH溶液中氧原子数为0.002N_A

B.0.2mol/L的NaCl溶液中，Na⁺数为0.2N_A

C.0.1mol的Na₂O₂与足量的CO₂反应，转移电子数为0.1N_A

D.在标准状况下4.48L的CH₂Cl₂其分子数为0.2N_A

【答案】C

【解析】

水中含有氧原子，所以10ml0.1mol/L的CH₃COOH溶液中氧原子数大于0.002N_A，故A错误；没有溶液体积，不能计算Na⁺数，故B错误；0.1mol的Na₂O₂与足量的CO₂反应，转移电子数为0.1N_A，故C正确；在标准状况下CH₂Cl₂是液体，故D错误。

15. 设阿伏加德罗常数的值为N_A,下列说法中正确的是(    )
A.常温常压下,7.8g苯中含有单键的数目为0.9 N_A,
B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N_A,
C.标准状况下,2.24LCHCl₃含有的分子数为0.1 N_A,
D.1molC_nH_2n+2中共价键数为(3n+2) N_A

【答案】B

16. 通常监测SO₂含量是否达到排放标准的反应原理是SO₂+H₂O₂+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl。N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.0.1molBaCl₂晶体中所含微粒总数为0.1N_A

B.25℃时，pH=1的HC1溶液中含有H+的数目为0.1N_A

C.l7gH₂O₂中含有非极性键数目为0.5N_A

D.生成2.33gBaSO₄沉淀时，转移电子数目为0.01N_A

【答案】C

【解析】A.由钡离子和氯离子构成，故0.1mol BaCl₂晶体中所含微粒总数为0.3N_A，选项A错误；B.没有给定体积，无法计算H+的数目，选项B错误；C.H₂O₂的结构式为，l7gH₂O₂为0.5mol，含有非极性键数目为0.5N_A，选项C正确；D.根据反应SO₂+H₂O₂+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，生成2.33 gBaSO₄沉淀（0.01mol）时，转移电子数目为0.02N_A，选项D错误。 

17. 下列叙述正确的是（  ）。

A:24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B: 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C:1mol 重水（D₂O）与1mol水中，中子数比为2；1

D:1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

【答案】B

18. 用N_A代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(

A.标准状况下,1.12L戊烷所含共价键数目为0.8N_A

B.1L0.1mol/L(NH₄)₂SO₄ 溶液中含N原子数为0.2N_A 

C.2.2g D₂¹⁸O与T₂O的混合物中所含质子数、中子数均为N_A 

D.25mL16mol/L浓硫酸与13g锌共热,转移的电子数小于0.4 N_A 

【答案】B

【解析】A、戊烷标准状况下不是气体,不能使用气体摩尔体积,故A错误; B、n(NH₄)₂SO₄=0.1mol ,则n(N)=0.1×2=0.2mol,故溶液中含N原子数为0.2N_A ,所以B选项是正确的; C、1molD₂¹⁸O含12mol中子数,10mol质子数,1molT₂O含12mol中子数,10mol质子数,则1molD₂¹⁸O 与T₂O所含质子数和中子数不等,故均为N_A 错误,故C错误; D、锌不管与浓硫酸还是稀硫酸反应后都变为+2价,则1mol锌反应转移2mol电子,则13 g锌相当于0.2mol锌,故转移0.4mol电子,故转移的电子数等于0.4N_A ,故D错误。

19. N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

【答案】B

20. N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是

A. 2gD_2A¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数均为N_A

B. 80g CuO和Cu₂S的混合物含有铜原子数一定为N_A

C. 标准状况下，5．6L O₂作氧化剂时转移电子数一定为N_A

D. 500mL 2mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含C微粒总数一定为N_A

【答案】C

【解析】A、1个D₂¹⁶O含有的质子数、中子数、电子数均为10，2gD₂¹⁶O的物质的量为：2g÷20g/mol=0.1mol，所以2gD₂¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数均为N_A，正确；B、CuO的摩尔质量为80g/mol， Cu₂S的摩尔质量为160/mol，含有2个Cu，所以80g CuO和Cu₂S的混合物含有铜原子数一定为N_A，正确；C、O₂可被还原为-2价，也可能为还原为-1价，如Na与O₂反应生成Na₂O₂，错误；D、根据物料守恒，500mL 2mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含C微粒总数一定为N_A，正确。