高考化学二轮复习选择题标准练含答案解析(文件编号：21040801）

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高考化学二轮复习选择题标准练含答案解析（一）

高考化学二轮复习选择题标准练含答案解析（二）

高考化学二轮复习选择题标准练含答案解析（三）

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简介：

高考化学二轮复习选择题标准练含答案解析（一）

选择题标准练(一)

(分值42分,建议用时:10～15分钟)

7.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法不正确的是(　　)

 

A.硫在自然界中既有游离态又有化合态

B.过程⑤宜在土壤的缺氧区实现

C.硫元素的循环过程中只有硫的还原

D.若生物体有机硫的成键方式为

,则过程④中S未发生氧化还原反应

8.下列说法正确的是(　　)

A.苯能被酸性KMnO₄溶液氧化

B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C.糖类都可以发生水解反应

D.CH₄与Cl₂在光照条件下反应的产物都难溶于水

9.Cl₂O是一种黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl₂O的装置如图所示。

 

已知:Cl₂O的熔点为-116 ℃,沸点为3.8 ℃,Cl₂的沸点为-34.6 ℃;

HgO+2Cl₂

HgCl₂+Cl₂O,下列说法不正确的是(　　)

A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl₂O稀释减少爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl₂O

D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接,是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

10.设N_A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A.两份2.7 g铝分别与100 mL浓度为2 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移的电子数均为0.3N_A

B.50 ℃时,1 L pH=1的H₂SO₄溶液含H⁺的数目为 0.1N_A

C.氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时,电路中转移的电子数为0.1N_A

D.1 mol NaHSO₄在熔融状态下电离出的阳离子数为2N_A

11.下列关于有机物说法不正确的是(　　)

A.BrCH₂CHBrCH₂Br的名称为三溴丙烷

B.萘环(

上的一个H原子被—C₄H₉取代后的产物共有8种

C.对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面

D.纤维素和淀粉都是多糖,它们彻底水解后的产物相同

12.X、Y、Z、W为原子序数依次递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“-”相连的两种物质能发生反应)。下列判断中正确的是(　　)

 

A.X是元素周期表中非金属性最强的元素

B.Z可通过电解其氯化物的方式获得

C.4种原子中,Y离子半径最小

D.W的阴离子可能促进水的电离

13.三室式电渗析法处理废液(HCl和FeCl₂混合溶液)的原理如图所示,其中X、Y均为离子交换膜。在直流电场的作用下,中间室得到盐酸,阴极区可回收铁。下列说法正确的是(　　)

 

A.X、Y依次是阴离子透过膜和阳离子透过膜

B.通电后,阴极区溶液的pH不断减小

C.阳极反应式为2H₂O-4e^-4H⁺+O₂↑

D.中间室得到1 L 2 mol/L盐酸时,电路中通过1 mol电子

 

7.C　硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形式,A项正确;在土壤中缺氧的条件下可实现⑤的转化,B项正确;题图循环过程中①、②均为硫的氧化,C项不正确;结合生物体有机硫中S的成键方式可知,S元素为-2价,则过程④中S元素化合价未发生变化,D项正确。

8.B　苯不能被酸性KMnO₄溶液氧化,A错误;乙烯通过加聚反应生成聚乙烯,其可以用作生产食品包装材料的原料,B正确;单糖不能发生水解反应,双糖和多糖可以发生水解反应,C错误;CH₄与Cl₂在光照条件下反应的产物中的卤代烃难溶于水,但氯化氢易溶于水,D错误。

9.C　制取Cl₂O需要干燥纯净的氯气,所以②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸,故A正确;高浓度的Cl₂O易爆炸,所以通入干燥空气可以将生成的Cl₂O稀释减少爆炸危险,故B正确;装置⑤是用液氨冷却反应后的混合物,此时Cl₂O和过量的Cl₂为液态,所以逸出的气体是空气,故C不正确;Cl₂O与有机物接触会发生燃烧并爆炸,装置④与⑤之间不用橡皮管连接,是为了防止橡皮管燃烧和爆炸,故D正确。

10.B　化合物中Al化合价为+3,所以无论与足量酸还是与足量碱反应,2.7 g即0.1 mol铝转移电子均为0.3N_A,但根据关系式Al~3HCl,Al~NaOH,知盐酸不足而NaOH过量,所以转移电子数前者小于后者,故A错误;pH=1,所以c(H⁺)=0.1 mol/L,所以氢离子数目为0.1N_A,故B 正确;氢氧燃料电池负极为H₂放电,根据关系式 H₂~2e^-,1.12 L即标准状况下0.05 mol氢气,转移电子数为0.1N_A,由于C项没说明是标准状况,故C错误;熔融状态下硫酸氢钠电离方程式为NaHSO₄Na⁺+HS

,所以1 mol NaHSO₄电离出阳离子数为N_A,故D错误。

11.A　BrCH₂CHBrCH₂Br的名称为1,2,3

三溴丙烷,A不正确;萘(

)的结构对称性很高,环上只有 2种氢,—C₄H₉取代基有4种结构,因此萘环上的一个H原子被—C₄H₉取代后的产物有8种,B正确;甲基上最多有1个碳和1个氢能与苯环共平面,乙烯、苯环中的碳、氢原子均能共平面,所以对甲基苯乙烯中最多有 17个原子共面,C正确;纤维素和淀粉都是多糖,它们彻底水解后产物均为葡萄糖,D

正确。

12.D　Y、Z是金属元素,再结合X、Y、Z、W最高价氧化物对应水化物之间的反应可推知,Y是Na、Z是Al,则乙是NaOH、丙是Al(OH)₃,而Al(OH)₃属于两性氢氧化物,则甲是HNO₃、丁是H₂SO₄或HClO₄等,所以X是N、W是S、P或Cl。元素周期表中非金属性最强的元素是F,A错误;AlCl₃是共价化合物,熔融状态不导电,所以工业上通过电解熔融Al₂O₃的方法制取Al,B错误;N、Na、Al三种原子形成的简单离子的电子层结构相同,原子序数越大,半径越小,所以离子半径:Al³⁺<Na⁺<N^3-,C错误;若W为S元素,则S^2-能促进水的电离,D正确。

13.C　通电后,阳极区电极反应式为2H₂O-4e^-4H⁺+O₂↑,产生的H⁺通过X离子交换膜进入中间室,考虑电荷守恒,Cl^-通过Y离子交换膜进入中间室,得到盐酸,所以X是阳离子透过膜,Y是阴离子透过膜,A错误;通电后,阴极区可回收铁,则Fe²⁺在阴极得电子生成Fe,氢离子浓度不变,阴极区溶液的pH不变,B错误;通电后,阳极发生氧化反应,电极反应式为2H₂O-4e^-4H⁺+O₂↑,C正确;根据阳极电极反应可知,中间室得到1 L 2 mol/L盐酸时,电路中通过2 mol电子,D错误。