我们周围的空气基础知识背记清单

1、测定空气成分实验的化学反应原理：

磷+氧气 点燃 五氧化二磷

实验现象：

①、产生黄色火焰，放出热量，产生大量白烟；

②、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的1/5。

2、测定空气成分的实验应注意以下几点：

（1）装置气密性要良好；

（2）为了确保氧气被消耗完，红磷要足量；

（3）点燃红磷后迅速伸入集气瓶内，立即塞紧瓶塞，一是减少实验误差，二是防止白烟污染空气（白烟五氧化二磷有毒）。

（4）待集气瓶冷却到室温后打开止水夹进行读数。

（5）不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，因为虽然木炭燃烧会消耗氧气，但又会产生新的气体二氧化碳。

3、测定空气成分的实验中，气体减少的体积往往小于1/5，可能的原因有：

（1）、红磷的量不够，未将集气瓶中的氧气消耗完。

（2）、未恢复到室温就打开止水夹读数。

（3）、实验装置漏气。

（4）、导管中还有一段水柱没有被压入集气瓶中。

（5）、点燃红磷后伸入瓶中未立即塞紧瓶塞，使外界空气进入瓶内。（大于1/5的原因：一是弹簧夹或止水夹未夹紧；二是点燃红磷后速伸入集气瓶内速度过慢）

4、用红磷在集气瓶燃烧测定空气成分的实验中，集气瓶中预先放少量水的目的是为了吸收五氧化二磷，并降低反应后瓶内温度。

5、测定空气成分的实验说明氧气约占空气体积的1/5，还能说明氮气不易溶于水，不支持燃烧。

6、空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气主要是由氧气(O2)和氮气（N2)组成的。

7、氧气(O2)的主要用途是供给呼吸、支持燃烧。