酸和碱基础知识必背清单
1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
2.常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
3.紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
4.酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
5.常见的酸
盐酸 | 硫酸 | |
化学式 | HCl | H2SO4 |
状态 | 无色液体、具有酸味、刺激性气味 | （浓硫酸）无色粘稠的油状液体 （稀硫酸）无色液体 |
特点 | 浓盐酸具有强挥发性 | ① 浓硫酸具有吸水性（物理性质） ② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热 |
用途 | 重要化工产品，用于金属表面除锈、制药 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 | 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 |
敞口放置的变化 | 质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） | 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性） |
注意事项 | ① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 ② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 | ① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。 ② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。 |
6.浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
7. 浓硫酸的稀释操作如右图：
8.酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）
a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。
b) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4. 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
5. 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）
a) 反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）
d) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
9.碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
10.常见的碱
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） | 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） | |
化学式 | NaOH | Ca(OH)2 |
工业制法 | Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ | CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2 |
状态 | 白色块状固体 | 白色粉末状固体 |
腐蚀性 | 强腐蚀性 | 较强腐蚀性 |
特点 | 极易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 | 微溶于水，溶于水时放热不明显。 |
用途 | 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。 | 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液 在实验室中可以证明二氧化碳。 |
11.氢氧化钠必须密封有两个原因：①潮解（物理变化）；②变质：能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（化学变化）
12.碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1. 碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
a) 反应发生的条件：非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b) 根据条件我们必须掌握的三个化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
3. 碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
4. 碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
a) 反应发生的条件：① 反应物能溶于水； ② 满足复分解反应条件。
b) 新碱是沉淀：
蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
c) 新盐是沉淀：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
d) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
e) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
f) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
13.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。必须强调两点：1.酸和碱反应；2.生成盐和水
14.l中和反应是放热的反应,不属于四大基本反应类型。
15.l中和反应的应用
na.熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
b.熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。
nc.用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
d.被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
16.溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间,酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7.
17.H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。
18.加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。
19.pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
20.使用pH试纸时的注意事项：
（1）不能把pH试纸浸在待测液体中。
（2）pH试纸不能用水润湿。
（3）pH试纸测出的pH值是整数。
21.雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）
22.氢氧化钠和氢氧化钙变质
A.氢氧化钠变质：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：
a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
B.氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
23.氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
A.氢氧化钠部分变质的证明方法：
① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
B.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
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