1. 溶解性规律——见溶解性表。

2. 常用酸、碱指示剂的变色范围：

甲基橙 <3.1红色 3.1—4.4橙色 >4.4黄色

酚酞 <8.0无色 8.0—10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 <5.1红色 5.1—8.0紫色 >8.0蓝色

3. 在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极：Ag+>Hg2+ >Fe3+>Cu2+ >H+>Pb2+ >Fe2+>Zn2+ >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+ >K+

阳极：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根离子

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4. 根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：

(1)按电子得失写出两个电极反应式;

(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);

(3)使两边的原子数、电荷数相等。

5. 解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。

6. 电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

7. 晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体，中学化学学到的原子晶体有Si、SiC 、SiO2和金刚石。原子晶体熔点的比较是以原子半径为依据的，如金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si>C> O)。

8. 分子晶体的熔沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大，熔沸点越高。

9. 胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

10. 氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2>Fe3+ >I2

11. 含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

12. 能形成氢键的物质：H2O、NH3 、HF等。

13. 氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小;硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大。

14. 离子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子;

(5)是否发生双水解。

15. 地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。

16. 熔点最低的金属是Hg ;熔点最高的金属是W。

17. 雨水的pH小于5.6时就成为了酸雨。

18. 有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-。

19. 有机物鉴别时，注意用到水和溴水这两种物质。

20. 取代反应包括卤代、硝化、磺化、卤代烃的水解、酯的水解、酯化反应等。

21. 最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物的总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及消耗O2的量是不变的。