知识点｜高考化学离子反应和氧化还原反应大总结

技法归纳

1、判断溶液中离子共存的规律

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

（2）有难溶物或微溶物生成。

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存。

②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存。

③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存。

④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

（4）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存（在一定的酸碱性条件下）。

①酸性条件下，NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存。

②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存（碱性条件下可以共存）。

③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存。

④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存。

⑤Fe3+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存。

（5）由于形成络合离子，离子不能大量共存。

①Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存。

②Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。

（6）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存：

①Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5O-等不能共存。

②Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存。

③NH4+与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存。

2、附加隐含条件的应用规律

（1）限制酸性溶液的条件（隐含有H+）

①常温下PH=a (a<7)的溶液；②使紫色石蕊溶液呈红色；③使甲基橙呈红色；④加镁粉放氢气；⑤常温下c(OH-)为10-n(n>7)。

（2）限制碱性的条件（隐含有OH-）

①常温下PH=a(a>7)的溶液；②使pH变蓝；③使红色石蕊变蓝；④酚酞呈红色；⑤甲基橙呈黄色；⑥c(H+）为10-n(n>7)。

（3）可酸可碱的条件

①水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为10-n mol/L；②加入铝粉有氢气产生；③HCO3-离子不能稳定存在的溶液。

（4）无色溶液条件：

暗示不含以下有色离子：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cr3+（绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4ˉ（紫红色）、Cr2O72ˉ（橙色）、Fe(SCN)2+(血红色)等。

氧化还原反应思维导图

技法归纳

1.根椐方程式判断

在同一个氧化还原反应方程式中：氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。

2.根据元素周期律判断

①同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐增强。

②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐减弱。

3.根据物质活动性顺序比较判断

①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。

②常见非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

4.根据反应条件判断

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强。

5.根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强。

6.根据电化学原理判断

①原电池，负极>正极，负极的还原性较强。

②电解池(以惰性电极为例)

阳极：易失电子的先放电，其还原性 S2->I->Br->Cl->OH-；

阴极：易得电子的先放电，其氧化性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+。

7.根据反应剧烈程度进行判断

同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强