一、混合物

混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。

下面列举常见的混合物：

  1. 分散系：溶液、胶体、浊液等

  2. 高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等

  3. 其他物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等


二、纯净物

纯净物与混合物相对，是由一种物质组成，有固定的物理性质和化学性质的物质。纯净物有专门的化学符号，能用一个化学式表示。继续细化纯净物的组成可将其分为：

1.单质

单质是由同一种元素组成的纯净物。

  1. 金属单质：

  2. 例如：K、Ca、Na、Mg、Al 等

  3. 非金属单质：

  4. 例如：S、Cl2、He 等

注意：

  1. 只含一种元素的物质不一定是纯净物。如氧气O2 和臭氧O3 混合得到的物质是混合物

  2. 同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子 H2、D2、T2 混合在一起得到的是纯净物

  3. 含水的物质不一定是混合物。如胆矾CuSO4 • 5H2O、绿矾FeSO4 • 7H2O、明矾KAl(SO4)2 •12H2O 都是纯净物

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2.化合物

化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

A. 按化合物的性质分类

①氧化物

氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。

氧化物可分为：

I. 酸性氧化物

酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

  • 例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 等


注意：

  1. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如高锰酸酐Mn2O7 既是酸性氧化物，又是金属氧化物

  2. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2 都是不成盐氧化物

  3. 酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。如二氧化硅SiO2 不与水反应

  4. 能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2 是不成盐氧化物，氧化铝Al2O3 是两性氧化物

  5. 酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3 含有三种元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物

II. 碱性氧化物

碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

  • 例如：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3 等


注意：

  1. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如高锰酸酐Mn2O7 既是金属氧化物，又是酸性氧化物

  2. 碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的碱。如氧化铁Fe2O3 不与水反应

  3. 能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。如氧化铝Al2O3 是两性氧化物


III. 两性氧化物

两性氧化物是指既可以与酸反应生成相应价态的盐和水，又可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。

  • 例如：Al2O3、PbO、ZnO 等


IV.不成盐氧化物

与两性氧化物完全相对地，不成盐氧化物是指既不可以与酸反应生成相应价态的盐和水，又不可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。

  • 例如：CO、NO、NO2 等

②酸

酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类：

I. 按酸的强弱分

  1. 强酸：

  2. 硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI 等（上述为六大无机强酸）

  3. 弱酸：

  4. 氢氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH 等

II. 按电离出的氢离子个数分

  1. 一元酸：

  2. 氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3 等

  3. 二元酸：

  4. 硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3 等

  5. 多元酸：

  6. 磷酸H3PO4 等

③碱

碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。

可以按碱的强弱做出下述分类：

  1. 强碱：

  2. 氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2 等（上述为四大强碱）

  3. 弱碱：

  4. 一水合氨NH3 • H2O、氢氧化铁Fe(OH)3 等

④盐

盐是指金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。

盐可以按下述分类：

I. 单盐

  1. 正盐：

  2. 在酸和碱完全中和生成的盐中，不含酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离子，这样的盐叫做正盐。

  3. 例如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl 等

  4. 酸式盐：

  5. 电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐叫做酸式盐。

  6. 例如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4 等

  7. 碱式盐：

  8. 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，或。

  9. 例如：Cu2(OH)2CO3 等


II. 合盐（此部分不作要求）

  1. 复盐：

  2. 由两种金属离子（可含NH4+）和一种酸根离子构成的盐叫做复盐。

  3. 例如：KAl(SO4)2 等

  4. 络盐：

  5. 络盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐，溶液中只有一种阴离子，也只有一种阳离子，阴离子或阳离子是以络合物的形式存在。

  6. 例如：K3Fe(CN)6等

B. 按化合物能否在水溶液中或熔融状态下导电分类

①电解质

能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。讨论物质是电解质还是非电解质一定是在化合物范围内讨论，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质！电解质可以按下述分类：

I. 强电解质

在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。

  • 强酸

  • 强碱

  • 绝大多数盐（包括碳酸钙、氯化银等常见的难溶盐）

II. 弱电解质

在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。

  • 弱酸

  • 弱碱

  • 水

  • 少数盐（如醋酸铅(CH3COO)2Pb 等）

②非电解质

不能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做非电解质。

例如：CO2、NH3、SO2、C2H5OH 等

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