高中化学离子平衡的必考知识点，轻松征服离子平衡！

概念

（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物

①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。

②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。

③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。

例如：H2SO4、NaHCO3、NH4Cl、Na2O、Na2O2、Al2O3

（2）强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质

弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质

①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。

②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等

③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。

2判断

（1）物质类别判断：

强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物

弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物单质和混合物（不是电解质也不是非电解质）

（2）性质判断：

熔融导电：强电解质（离子化合物）均不导电：非电解质（必须是化合物）

（3）实验判断：

①测一定浓度溶液pH ②测对应盐溶液pH

③一定pH溶液稀释测pH变化

④同等条件下测导电性

电解质溶液的导电性和导电能力

①电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

②强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。

三、弱电解质的电离平衡

定义和特征：

1.、电离平衡的含义：

在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。

任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。

2、电离平衡的特征

①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。

②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。

③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。

④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。

⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。

3、影响电离平衡的因素

①浓度：越稀越电离在醋酸的电离平衡 CH3COOH==CH3COO-+H+加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小加入少量冰醋酸，平衡向右移动， c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但电离程度变小

②温度：T越高，电离程度越大

③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。

④加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平衡向电离方向移动。

各种因素对平衡的影响可归纳为下表：