九年级化学上学期寒假作业（1）（含解析） 新人教版

九年级（上）化学寒假作业（1）

一、解答题（共 6小题，满分 0 分）

1．空气是一种宝贵的资源．请回答下列问题：

（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种（填物质类别）__________．其中氧气体积约占空气体积的

__________．液氧储存在漆成__________色的钢瓶中．

（2）洁净的空气对于人类非常重要．下列做法有利于保护大气的是（填序号）__________，

A．使用清洁能源 B．燃放烟花爆竹 C．大量植树 D．推广私家汽车出行

（3）下列气体中暂未计入北京市空气污染指数的项目是（填序号）__________．

A．NO2 B．CO C．CO2 D．SO2

（4）如图分别表示某些气体的主要用途，这些气体依次是：__________

A．

食品包装时充入某气体以防腐

B．

填充霓虹灯

C．

供给呼吸，医疗上急救病人

（5）据报道，为保障实现国庆 60 周年庆典时天气晴朗，曾用碘化银进行人工降雨．

已知碘化银具有的性质是：①亮黄色粉末 ②熔点 558℃③难溶于水 ④在光的作用下分解为两种单质等．请判断上

述有关碘化银的性质中属于物理性质的是（填序号）__________．

2．用如图所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）．操作过程如下：

（1）检查整个装置的气密性后，将 c 处的弹簧夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中，观察最明显的现

象是__________；

（2）待燃烧停止，__________时，将 c 处的弹簧夹打开，观察到烧杯中的水被吸入广口瓶中，水增加的体积约为

__________．

（3）红磷燃烧的化学反应方程式为__________．

（4）若实验测得的空气中氧气的体积分数为 30%，与理论值 21%相比较，产生误差的原因很可能是（填序号）

__________；若实验测得的空气中氧气的体积分数为 10%，与理论值 21%相比较，产生误差的原因很可能是（填序

号）__________．

A．实验前没有将弹簧夹夹紧 B．实验装置可能漏气

C．实验中所取的红磷过量 D．实验中所取的红磷不足

E．装置未冷却至室温，就将 c 处的弹簧夹打开 F．操作速度慢．

3．某化学兴趣小组设计了如图所示的三套实验装置，用于"测定空气中氧气的含量"（B、C装置中大试管的容积

为 50mL，注射器的活塞实验前停在 25ml 处．容器内红磷足量） 根据图示回答下列问题：

（1）图 A、B、C 中发生反应的化学反应方程式为__________．

（2）图 A 实验待集气瓶冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶的量不足集气瓶容积的五分之一，造成这一现象的主要

原因可能是__________（写一点即可）

（3）B与 A相比，优点是__________（至少写一点），红磷熄灭，移去酒精灯，待试管冷却后打开 B 的弹簧夹，注

射器的活塞应停在__________mL 处．

（4）用 C装置实验前，将注射器活塞前沿从 25mL 刻度处推至 20mL 刻度处，然后松开手，活塞仍返回至 25ml 刻度

处，说明__________；用酒精灯加热红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到活塞最终停在__________mL

处．

4．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体如：__________、__________、__________和烟尘如：__________，

对我们赖以生存的气体环境造成了污染．全球气候变暖、臭氧层破坏和__________等都与大气污染有关．

5．为了改善空气质量状况，人们正在积极地采取措施，如加强大气质量监测，使用__________能源，积极__________

等，以保护大气．

6．下列物质中属于纯净物的是__________，属于混合物的是__________．

A．氧气 B．氮气 C．洁净的空气 D．五氧化二磷 E．蒸馏水 F．矿泉水．

二、选择题（共 3小题，每小题 3 分，满分 9 分）

7．空气的成分按体积分数计算，其含量最多的是( )

A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳

8．由于森林的过度砍伐、草场的大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我国北方地区经常出现沙尘暴天气．请你预

测当北京市出现沙尘天气时，首要污染物会是( )

A．臭氧 B．二氧化氮 C．可吸入颗粒物 D．二氧化硫

9．下列关于稀有气体的叙述中，错误的是( )

A．空气中稀有气体含量虽少，但却包含了氦；氖；氩、氪、氙等多种气体

B．因为稀有气体化学性质很不活泼，所以不能与其它任何物质发生化学反应

C．稀有气体不仅可作保护气，而且在激光、医疗等方面也有重要作用

D．稀有气体充入灯泡内，不仅能使灯泡经久耐用，而且还能发出不同颜色的光

三、解答题（共 6小题，满分 37 分）

10．请根据下面的两个流程图回答问题，部分生成物已略去，未知物质均为初中化学常见物质．

（1）①反应的化学方程式为__________．

（2）若 A 为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则 A 的化学式为__________；取溶液 D 少量于试

管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液 D中溶质为__________（写化学式）；⑤反应的化学方程式为

__________．

（3）若 A 为金属单质，溶液甲为稀硫酸、溶液乙为硫酸铜溶液．则 A 的化学式为__________；

向溶液 D 中加入过量的金属锌，发生反应的方程式为__________．

11．物质 A、B、C、D 均为单质，物质 A′、B

′、C

′、D

′均为氧化物；A 与 A

′、B 与 B

′、C 与 C

′、D 与 D

′含有相同元

素．它们存在如下转化关系：A′→C

′，A+B→B

′，B

′+D

′→D，且 A 与 D 能发生反应（注：所需反应条件、部分反应

物或生成物已省略）．

（1）B的物质名称是__________．

（2）写出下列反应的化学方程式：

①A′→C

′__________；

②B′+D

′→D__________；

③A 与 D 反应__________．

（3）若要实现 D→C的转化，所需试剂是__________．

（4）将 A 与 B 反应的某生成物与 C'混合后能发生化学反应，要证明该反应确实发生，应选择的试剂是__________．

12．A～M 分别是初中化学常见物质，其中 C的固体俗称"干冰"，只有 B、E、G 是单质，①～⑤为上述物质的相互

转化关系（反应条件已略去），这 5 个反应过程中出现了"产生气泡"、"生成白色沉淀"、"固体颜色变化"、

"发光放热"、"有浅绿色溶液生成"等现象．

①A+B→C ②D→B+E ③C+L→F+D ④A+K→C+G ⑤G+H→E+M

（1）写出下列物质的化学式：B__________、C__________、F__________．

（2）写出有关反应的化学方程式②__________；④__________；

⑤__________．

13．初中常见的 3 种元素 X、Y 和 Z 的相关信息如下表所示．

（1）甲的化学式是__________．

（2）ZY2可与 Z的单质在高温条件下反应生成 ZY，该反应的化学方程式是__________．

（3）下列关于 X2Y 和 X3Y+两种粒子的叙述中，不正确的是__________（填序号）．

a．质子总数相同 b．电子总数相同 c．化学性质相同 d．相对分子质量相同

（4）A、B、C 是由上述 3种元素组成的单质或化合物，G由 Ca、Y和 Z 3 种元素组成．它们之间的转化关系如下图

所示．（"→"表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）

①G 的化学式是__________．

②若 A中不含 X元素，则 C→A 的化学方程式是__________．

③若 A中不含 Z元素，则 B→C 的化学方程式是__________．

14．A～F 分别是氢气、氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六种气体中的一种，请回答下列问题．

（1）C与 D在 B中燃烧均能生成 F，其中 C中两种元素的质量比为 3：1．

（2）在一定条件下，A 和 D 反应能生成 C 和水．

请根据（1）和（2）推断：D为__________，E 为__________，F 为__________．

A 与 B反应的化学方程式为__________，C 与 B 反应的化学方程式为__________．

（3）某无色气体可能含有氢气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳中的一种或两种，将该气体通过澄清石灰水，澄清石

灰水没有变浑浊，将该气体点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，内壁上出现无色液滴，再罩一内壁上涂有澄清石灰水的

烧杯，内壁上出现白膜，该气体的成分可能是__________（填序号）．

①CH4 ②CO ③H2 ④H2与 CH4 ⑤H2与 CO ⑥CH4与 CO ⑦H2、CO 与 CH4．

15．化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究．

已知：①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H2S）等成分．

②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体．H2S 通入 CuSO4溶液中，反应生成 CuS 沉淀和硫酸（H2SO4），从而除去

H2S．该反应的化学方程式为__________．

（1）该下水管道中的气体有特殊臭味，气体中一定含有的气体是__________．将该下水管道中的气体通过 CuSO4

溶液．

（2）将步骤（1）处理过的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该下水管道中的气体含有二氧化碳．该

反应的化学方程式为__________．

（3）收集 1 小试管经过步骤（1）处理过的气体，移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，说明该下水管道中的气体

还含有的气体是__________．该反应的化学方程式为__________．

2015-2016 学年北京市首师大附属育新学校九年级（上）化学寒假作业（1）

一、解答题（共 6小题，满分 0 分）

1．空气是一种宝贵的资源．请回答下列问题：

（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种（填物质类别）混合物．其中氧气体积约占空气体积的 21%或 ．液

氧储存在漆成蓝色的钢瓶中．

（2）洁净的空气对于人类非常重要．下列做法有利于保护大气的是（填序号）AC，

A．使用清洁能源 B．燃放烟花爆竹 C．大量植树 D．推广私家汽车出行

（3）下列气体中暂未计入北京市空气污染指数的项目是（填序号）C．

A．NO2 B．CO C．CO2 D．SO2

（4）如图分别表示某些气体的主要用途，这些气体依次是：氮气、稀有气体、氧气

A．

食品包装时充入某气体以防腐

B．

填充霓虹灯

C．

供给呼吸，医疗上急救病人

（5）据报道，为保障实现国庆 60 周年庆典时天气晴朗，曾用碘化银进行人工降雨．

已知碘化银具有的性质是：①亮黄色粉末 ②熔点 558℃③难溶于水 ④在光的作用下分解为两种单质等．请判断上

述有关碘化银的性质中属于物理性质的是（填序号）①②③．

【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害；防治空气污染的措施；常见气体的用途；纯净物

和混合物的判别；化学性质与物理性质的差别及应用．

【专题】空气与水．

【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其它气体和杂

质 0.03%；因此空气是混合物．液态氧是淡蓝色的，因此储存在蓝色的钢瓶中．有利于保护大气的是：使用清洁能

源；大量植树造林；少放烟花爆竹；少开私家车等．空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要

有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒；二氧化碳属于空气的成分，还没有列入空

气污染物．氮气能做保护气、稀有气体能做各种电光源、氧气能供给呼吸和支持燃烧；物理性质是指不需要发生化

学变化就表现出来的性质．

【解答】解：（1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其它

气体和杂质 0.03%；因此空气是混合物．液态氧是淡蓝色的，因此储存在蓝色的钢瓶中．故答案为：混合物；21%

或 ；蓝

（2）有利于保护大气的是：使用清洁能源；大量植树造林；少放烟花爆竹；少开私家车等．故答案为：AC

（3）空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉

尘主要指一些固体小颗粒；二氧化碳属于空气的成分，还没有列入空气污染物．故答案为：C

（4）氮气能做保护气、稀有气体能做各种电光源、氧气能供给呼吸和支持燃烧；故答案为：氮气、稀有气体、氧

气

（5）碘化银具有的物理性质是：①亮黄色粉末 ②熔点 558℃③难溶于水；故答案为：①②③

【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、性质和用途，还考查了空气的污染和物质的物理性质．属于结合课

本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念．同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上

加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

2．用如图所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）．操作过程如下：

（1）检查整个装置的气密性后，将 c 处的弹簧夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中，观察最明显的现

象是产生大量白烟；

（2）待燃烧停止，冷却至室温时，将 c 处的弹簧夹打开，观察到烧杯中的水被吸入广口瓶中，水增加的体积约为

广口瓶容积的 ．

（3）红磷燃烧的化学反应方程式为 4P+5O2 2P2O5．

（4）若实验测得的空气中氧气的体积分数为 30%，与理论值 21%相比较，产生误差的原因很可能是（填序号）AF；

若实验测得的空气中氧气的体积分数为 10%，与理论值 21%相比较，产生误差的原因很可能是（填序号）BDE．

A．实验前没有将弹簧夹夹紧 B．实验装置可能漏气

C．实验中所取的红磷过量 D．实验中所取的红磷不足

E．装置未冷却至室温，就将 c 处的弹簧夹打开 F．操作速度慢．

【考点】空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】空气与水；简单实验方案的设计与评价．

【分析】（1）红磷在空气中燃烧时能够产生大量白烟，放出大量的热；

（2）根据实验的注意事项及实验结论分析操作及现象；

（3）红磷在空气中燃烧时生成白色固体五氧化二磷，据此写出反应的方程式；

（4）根据实验原理及实验结论逐项分析．

【解答】解：（1）红磷燃烧时最明显的现象是产生大量白烟，放出热量；故填：产生大量白烟等；

（2）红磷燃烧熄灭后，要等到冷却到室温再打开弹簧夹，否则会使结果偏小；氧气约占空气体积的五分之一，因

此水会倒流约占广口瓶容积的五分之一；故填：冷却至室温；广口瓶容积的 ；

（3）磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷；故该反应的化学方程式为：4P+5O2 2P2O5；

（4）A．实验前没有将弹簧夹夹紧，会使空气溢出，结果偏大；

B．实验装置可能漏气，会使空气进入装置内，结果偏小；

C．实验中所取的红磷过量，可以完全消耗氧气，使结果准确；

D．实验中所取的红磷不足，不能完全消耗氧气，因此结果偏小；

E．装置未冷却至室温，就将 c 处的弹簧夹打开，会使结果偏小；

F．操作速度慢，会使空气溢出，结果偏大；

故结果偏大的原因有：AF；结果偏小的有：BDE．

【点评】本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大，能够考查学生

的分析问题能力．

3．某化学兴趣小组设计了如图所示的三套实验装置，用于"测定空气中氧气的含量"（B、C装置中大试管的容积

为 50mL，注射器的活塞实验前停在 25ml 处．容器内红磷足量） 根据图示回答下列问题：

（1）图 A、B、C 中发生反应的化学反应方程式为 4P+5O2 2P2O5．

（2）图 A 实验待集气瓶冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶的量不足集气瓶容积的五分之一，造成这一现象的主要

原因可能是装置漏气（写一点即可）

（3）B与 A相比，优点是结果更准确，操作更简单（至少写一点），红磷熄灭，移去酒精灯，待试管冷却后打开 B

的弹簧夹，注射器的活塞应停在 15mL 处．

（4）用 C装置实验前，将注射器活塞前沿从 25mL 刻度处推至 20mL 刻度处，然后松开手，活塞仍返回至 25ml 刻度

处，说明装置不漏气；用酒精灯加热红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到活塞最终停在 10mL 处．

【考点】空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】实验方法和过程的探究；空气与水．

【分析】红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；

如果装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开弹簧夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之

一；

不同的实验装置，优缺点不同；

氧气约占空气总体积的五分之一．

【解答】解：（1）图 A、B、C中，红磷燃烧生成五氧化二磷，发生反应的化学反应方程式为：4P+5O2 2P2O5．

故填：4P+5O2 2P2O5．

（2）图 A 实验待集气瓶冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶的量不足集气瓶容积的五分之一，造成这一现象的主要

原因可能是装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开弹簧夹．

故填：装置漏气．

（3）B与 A相比，优点是结果更准确，操作更简单；

红磷熄灭，移去酒精灯，待试管冷却后打开 B 的弹簧夹，消耗氧气的体积为：50mL× =10mL，注射器的活塞应停在

15mL 处．

故填：结果更准确，操作更简单；15．

（4）用 C装置实验前，将注射器活塞前沿从 25mL 刻度处推至 20mL 刻度处，然后松开手，活塞仍返回至 25ml 刻度

处，说明装置不漏气；

用酒精灯加热红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，消耗氧气的体积为：（50mL+25mL）× =15mL，可观察到活

塞最终停在 10mL 处．

故填：装置不漏气；10．

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实

验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

4．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体如：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮和烟尘如：PM2.5，对我们赖以

生存的气体环境造成了污染．全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与大气污染有关．

【考点】空气的污染及其危害．

【专题】生产、生活、环保类简答题；空气与水．

【分析】有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．二氧化硫主要来源

于煤、石油等燃料的燃烧，工厂排放的废气等；一氧化碳主要来源于化石燃料的不完全燃烧和汽车的尾气等；二氧

化氮主要来源于机动车排放的废气和燃放烟花爆竹；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等．

【解答】解：随着工业的发展，排放到空气中的有害气体如：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体和烟尘如 PM2.5．过

多的二氧化碳会使全球气候变暖、过多的氟利昂会使臭氧层破坏、过多的二氧化硫会造成酸雨．

故答案为：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮；PM2.5；酸雨．

【点评】本考点主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．环保问题已经引起了

全球的重视，关于"三废"的处理问题，是中考的热点问题，同学们要认真掌握．

5．为了改善空气质量状况，人们正在积极地采取措施，如加强大气质量监测，使用清洁能源，积极植树造林等，

以保护大气．

【考点】防治空气污染的措施．

【专题】生产、生活、环保类简答题；空气与水．

【分析】从造成大气污染的源头阐述，建议从环保治理进行解答．

【解答】解：造成大气污染的主要原因有：工厂废气、矿物燃料的燃烧、飞机、汽车等交通工具排放的尾气．因此

为了改善空气质量状况，应加强大气质量监测，使用清洁能源，积极植树造林．

故答案为：清洁；植树造林．

【点评】本考点主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．环保问题已经引起了

全球的重视，关于"三废"的处理问题，是中考的热点问题，同学们要认真掌握．

6．下列物质中属于纯净物的是 ABDE，属于混合物的是 CF．

A．氧气 B．氮气 C．洁净的空气 D．五氧化二磷 E．蒸馏水 F．矿泉水．

【考点】纯净物和混合物的判别．

【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净的空气、矿泉水都属于混合物；

纯净物是由一种物质组成，氧气、氮气、五氧化二磷、蒸馏水都属于纯净物．纯净物又分为单质和化合物．由同种

元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净的空气、矿泉水都属于混合物；纯净物是由一种物质组

成，氧气、氮气、五氧化二磷、蒸馏水都属于纯净物；故答案为：ABDE；CF；

【点评】本考点考查了物质的分类，与生活实际联系密切，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，

并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

二、选择题（共 3小题，每小题 3 分，满分 9 分）

7．空气的成分按体积分数计算，其含量最多的是( )

A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳

【考点】空气的成分及各成分的体积分数．

【专题】空气与水．

【分析】从空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧

化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）去分析．

【解答】解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二

氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%），所以含量最多的气体是氮气．故答案为：B．

【点评】记忆空气成分是可以这样记忆：氧二一，氮七八，0.94 是稀气，还有两个 0.03，二氧化碳和杂气．

8．由于森林的过度砍伐、草场的大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我国北方地区经常出现沙尘暴天气．请你预

测当北京市出现沙尘天气时，首要污染物会是( )

A．臭氧 B．二氧化氮 C．可吸入颗粒物 D．二氧化硫

【考点】空气的污染及其危害．

【专题】空气与水．

【分析】根据空气污染物包括有害气体和烟尘两类，有害气体中有二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳，沙尘暴天气使

空气中增加了大量的可吸入颗粒物进行解答．

【解答】解：沙尘暴夹杂着大量沙尘颗粒，会使得空气中可吸入颗粒物量大量增加，造成空气的严重恶化，沙尘暴

天气不会产生一氧化碳、二氧化氮、臭氧和二氧化硫等气体．

故选：C．

【点评】本题主要考查常见的空气污染物，了解空气污染源即可轻松解答．

9．下列关于稀有气体的叙述中，错误的是( )

A．空气中稀有气体含量虽少，但却包含了氦；氖；氩、氪、氙等多种气体

B．因为稀有气体化学性质很不活泼，所以不能与其它任何物质发生化学反应

C．稀有气体不仅可作保护气，而且在激光、医疗等方面也有重要作用

D．稀有气体充入灯泡内，不仅能使灯泡经久耐用，而且还能发出不同颜色的光

【考点】常见气体的用途．

【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；空气与水．

【分析】根据稀有气体的性质即化学性质不活泼，在常温下不易与其它物质发生化学反应，可以用作光源，做制冷

剂，作保护气等知识来回答本题．

【解答】解：A、稀有气体是氦氖氩氪氙等气体总称，故正确；

B、稀有气体是无色无味的气体，原来被称为惰性气体，因为化学性质不活泼，在常温下不易与其它物质发生化学

反应，并不能说不能，在改变条件的情况下可以与其它物质反应，故错误；

C、稀有气体可以用作保护气，做制冷剂，在激光、医疗等方面也有广泛应用，故正确；

D、稀有气体充入灯泡内，不仅能使灯泡经久耐用，而且还能发出不同颜色的光，故正确．

故选 B．

【点评】通过回答本题知道了稀有气体的性质和用途，要熟记它的性质和用途．

三、解答题（共 6小题，满分 37 分）

10．请根据下面的两个流程图回答问题，部分生成物已略去，未知物质均为初中化学常见物质．

（1）①反应的化学方程式为 CH4 +H2O 3H2+CO．

（2）若 A 为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则 A的化学式为 CO2；取溶液 D少量于试管中，加

入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液 D 中溶质为 Ca（OH）2、NaOH（写化学式）；⑤反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca

（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

（3）若 A 为金属单质，溶液甲为稀硫酸、溶液乙为硫酸铜溶液．则 A 的化学式为 Fe；

向溶液 D 中加入过量的金属锌，发生反应的方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

Zn+FeSO4 ═Fe+ZnSO4

Zn+CuSO4═ZnSO4 +Cu．

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；物质的鉴别、推断．

【专题】常见物质的推断题；化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）根据反应流程中的反应物、生成物以及反应条件书写方程式；

（2）根据铁矿石和一氧化碳的反应产物进行分析；

根据 A的性质分析反应的生成物以及化学方程式；

（2）根据 A 的条件和加入的试剂进行分析．

【解答】解：（1）甲烷和氧气在催化剂的作用下生成一氧化碳和氢气，故答案为：CH4 +H2O 3H2+CO；

一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳，而 A为气体氧化物，所以 A 就是二氧化碳，二氧化碳和甲乙都会生成盐

和水，B 和 C 反应会生成 D，D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，所以 D 中有氢氧化钙和氢氧化钠，

氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故答案为：CO2，Ca（OH）2、NaOH，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

（3）一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳，而 A 为金属单质，所以 A 就是铁，溶液甲为稀硫酸、溶液乙为硫

酸铜溶液，所以 B 中有硫酸和硫酸亚铁，C中有硫酸铜和硫酸亚铁，所以 D中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸，锌会

与硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜反应，故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； Zn+FeSO4 ═Fe+ZnSO4 Zn+CuSO4═ZnSO4 +Cu．

【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中的反应现象进行推导需要的物质和方程式．

11．物质 A、B、C、D 均为单质，物质 A′、B

′、C

′、D

′均为氧化物；A 与 A

′、B 与 B

′、C 与 C

′、D 与 D

′含有相同元

素．它们存在如下转化关系：A′→C

′，A+B→B

′，B

′+D

′→D，且 A 与 D 能发生反应（注：所需反应条件、部分反应

物或生成物已省略）．

（1）B的物质名称是碳．

（2）写出下列反应的化学方程式：

①A′→C

′2H2O2 2 H2O+O2↑；

②B′+D

′→D3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；

③A 与 D 反应 3Fe+2O2 Fe3O4．

（3）若要实现 D→C的转化，所需试剂是稀硫酸（或稀盐酸）．

（4）将 A 与 B 反应的某生成物与 C'混合后能发生化学反应，要证明该反应确实发生，应选择的试剂是石蕊溶液．

【考点】物质的鉴别、推断．

【专题】常见物质的推断题．

【分析】从 A′→C

′且两者都是氧化物，考虑双氧水变成水，A+B→B

′两种单质反应生成氧化物，考虑 AB 中一定有一

种是氧气，且 A 与 D 能发生反应，所以 A 是氧气，B′+D

′→D 考虑一氧化碳还原金属氧化物得到单质的金属，所以 D

是一种金属，则 B′是一氧化碳，得到 B 是碳，据此逐项分析即可．

【解答】解：A+B→B′两种单质反应生成氧化物，考虑 AB 中一定有一种是氧气，且 A 与 D 能发生反应，所以 A 是氧

气，B′+D

′→D考虑一氧化碳还原金属氧化物得到单质的金属，所以 D 是一种金属，则 B′是一氧化碳，得到 B 是碳，

A′→C

′可以考虑双氧水的分解（主要以是否符合转化要求判断），由（3）的问题可知金属反应生成单质，考虑金属

与酸的反应，因 A 与 B 反应的生成物是一氧化碳或二氧化碳，因与 C′能反应且证明是否发生反应考虑二氧化碳与

水的反应生成碳酸用石蕊鉴定该反应是否发生即可．

故答案为：

（1）碳

（2）①2H2O2 2 H2O+O2↑；②3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；③3Fe+2O2 Fe3O4；

（3）稀硫酸（稀盐酸）；

（4）石蕊试液．

【点评】此题是一道推断题，综合性较强，解题的关键是对学过的化学反应的特征的熟悉程度，只有熟练掌握初中

化学有关反应中物质种类的关系，才能顺利解题．

12．A～M 分别是初中化学常见物质，其中 C的固体俗称"干冰"，只有 B、E、G 是单质，①～⑤为上述物质的相互

转化关系（反应条件已略去），这 5 个反应过程中出现了"产生气泡"、"生成白色沉淀"、"固体颜色变化"、

"发光放热"、"有浅绿色溶液生成"等现象．

①A+B→C ②D→B+E ③C+L→F+D ④A+K→C+G ⑤G+H→E+M

（1）写出下列物质的化学式：BO2 、CCO2、FCaCO3．

（2）写出有关反应的化学方程式②2H2O 2H2↑+O2↑；④3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；

⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】常见物质的推断题．

【分析】该题可通过 C 是干冰二氧化碳作为突破口，结合每步反应的特点结合反应出现的现象分析解决．

【解答】解：因为 B 是单质 C 是二氧化碳及①A+B→C 可知 B是氧气 A是一氧化碳，由 ②D→B+E 及 E 是单质可知该

分解反应产生氧气的水的电解，则 E 是氢气；由③C+L→F+D 可知二氧化碳 C 与碱可生成盐和水，结合现象生成白

色沉淀可知 L 是氢氧化钙，F即为碳酸钙；由 ⑤G+H→E+M 单质 G 反应生成氢气 E 则说明 G 是金属单质，由于现象

中存在有浅绿色溶液生成所以有铁参与，故该单质是铁，但酸不可确定，有可能是盐酸也有可能是硫酸，所以

④A+K→C+G 是一氧化碳与铁的氧化物反应生成的单质铁 G．

故答案为：（1）O2；CO2；CaCO3（2）2H2O 2H2↑+O2↑；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

【点评】此题是一道综合实验推断题，解题的关键是对相关反应现象的熟悉与掌握，是一道训练学生思维的难度较

大的题目．

13．初中常见的 3 种元素 X、Y 和 Z 的相关信息如下表所示．

元素 X Y Z

相关

信息

其单质甲是

一种清洁能源

地壳中含量

最多的元素

其一种单质是天然

存在的最硬的物质

（1）甲的化学式是 H2．

（2）ZY2可与 Z的单质在高温条件下反应生成 ZY，该反应的化学方程式是 CO2+C 2CO．

（3）下列关于 X2Y 和 X3Y+两种粒子的叙述中，不正确的是 acd（填序号）．

a．质子总数相同 b．电子总数相同 c．化学性质相同 d．相对分子质量相同

（4）A、B、C 是由上述 3种元素组成的单质或化合物，G由 Ca、Y和 Z 3 种元素组成．它们之间的转化关系如下图

所示．（"→"表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）

①G 的化学式是 CaCO3 ．

②若 A中不含 X元素，则 C→A 的化学方程式是 2CO+O2 2CO2 ．

③若 A中不含 Z元素，则 B→C 的化学方程式是 2H2O2 2H2O+O2↑．

【考点】物质的鉴别、推断；地壳中元素的分布与含量；碳单质的物理性质及用途；化学式的书写及意义；书写化

学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．

【专题】常见物质的推断题．

【分析】（1）氢气是一种清洁能源；

（2）根据元素和组成单质的特点判断元素名称，地壳中含量最多的元素为氧元素，碳元素所组成的单质金刚石是

天然存在的最硬的物质；

（3）根据物质的结构决定性质，求出 X2Y 和 X3Y+两种粒子的质子总数、电子总数、相对分子质量进行判断；

（4）根据 A、B、C是由上述 3种元素组成的单质或化合物，G 由 Ca、Y和 Z 3 种元素组成和它们之间的转化关系可

判断 A、B、C、G，并写出相关反应的化学方程式．

【解答】解：（1）氢气是一种清洁能源，故甲为氢气，X为氢元素；

（2）地壳中含量最多的元素为氧元素，碳元素所组成的单质金刚石是天然存在的最硬的物质，故 Y 为氧元素，Z

为碳元素，ZY2为二氧化碳，二氧化碳和碳反应的化学方程式为：

CO2+C 2CO；

（3）X2Y 的化学式为 H2O，X3Y+为 H3O

+，

a、的质子数=1×2+8=10，的质子数=1×3+8=11，质子数不同，故 a错误；B、X2Y 的电子数=1×2+8=10，X3Y+的电子

数=1×3+8﹣1=10，电子数相同，故 b 正确；

c、结构决定性质，的结构不同，化学性质不同，故 C 错误；d、的相对分子质量=1×2+16=18，的相对分子质量

=1×3+16=19，相对分子质量不相同，故 d 错误；

故选 acd；

（4）①G 由 Ca、Y 和 Z 3 种元素组成，可知 G 为碳酸钙；

②若 A不含氢元素，A、B、C是由氢、碳、氧 3种元素组成的单质或化合物，碳酸钙反应生成 A，可知 A 为二氧化

碳，A和 C可相互转化，B 可以生成 A 和 C，可知 B 为碳，C 为一氧化碳，则 C→A 的化学方程式是：2CO+O2 2CO2 ；

③若 A不含碳元素，A、B、C是由氢、碳、氧 3种元素组成的单质或化合物，碳酸钙反应生成 A，可知 A 为水，A

和 C 可相互转化，B可以生成 A 和 C，可知 A 为水，B为双氧水，C为氧气，则 B→C 的化学方程式是：

2H2O2 2H2O+O2↑．

故答案为：（1）H2；

（2）CO2+C 2CO；

（3）acd；

（4）①CaCO3 ，②2CO+O2 2CO2 ；③2H2O2 2H2O+O2↑．

【点评】解答本题要掌握元素和组成单质的特点判断元素以及各元素所对应物质的性质等方面的知识，只有这样才

能对相关方面的问题做出正确的判断．

14．A～F 分别是氢气、氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六种气体中的一种，请回答下列问题．

（1）C与 D在 B中燃烧均能生成 F，其中 C中两种元素的质量比为 3：1．

（2）在一定条件下，A 和 D 反应能生成 C 和水．

请根据（1）和（2）推断：D为 CO，E为 N2，F 为 CO2．

A 与 B 反应的化学方程式为 2H2 +O 2 2H2 O，C 与 B 反应的化学方程式为 CH4 +2O 2 2H2 O+CO2．

（3）某无色气体可能含有氢气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳中的一种或两种，将该气体通过澄清石灰水，澄清石

灰水没有变浑浊，将该气体点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，内壁上出现无色液滴，再罩一内壁上涂有澄清石灰水的

烧杯，内壁上出现白膜，该气体的成分可能是①④⑤⑥（填序号）．

①CH4 ②CO ③H2 ④H2与 CH4 ⑤H2与 CO ⑥CH4与 CO ⑦H2、CO 与 CH4．

【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；元素质量比的计算．

【专题】常见物质的推断题．

【分析】（1）和（2）推断：根据题意，A～F 分别是氢气、氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六种气体中的

一种，C 与 D 在 B 中燃烧，可推出 B 为氧气，又 C 中两种元素的质量比为 3：1，可以推出为 C甲烷，F 为二氧化碳，

D为一氧化碳，在一定条件下，A 和 D 反应能生成 C 和水，根据质量守恒定律可知 A 为氢气，剩余的气体 E 为氮气；

（3）根据题意，将某气体通过澄清石灰水，澄清石灰水没有变浑浊，说明某无色气体不可能是二氧化碳；将该气

体点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，内壁上出现无色液滴，再罩一内壁上涂有澄清石灰水的烧杯，内壁上出现白膜，

说明气体的组成元素中同时含有碳元素和氢元素，由此可以推断气体的可能情况．

【解答】解：（1）和（2）推断：由题意可知，A～F分别是氢气、氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六种气

体中的一种，C与 D在 B中燃烧，可推出 B为氧气，又 C中两种元素的质量比为 3：1，可以推出为 C 甲烷，F 为二

氧化碳，D 为一氧化碳，在一定条件下，A 和 D 反应能生成 C 和水，根据质量守恒定律可知 A 为氢气，剩余的气体 E

为氮气，所以，D 为 CO，E 为 N2，F 为 CO2，A 与 B 反应的化学方程式为：2H2 +O 2 2H2 O，C 与 B 反应的化学

方程式为 CH4 +2O 2 2H2 O+CO2；

（3）由题意可知，将某气体通过澄清石灰水，澄清石灰水没有变浑浊，说明某无色气体不可能是二氧化碳；将该

气体点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，内壁上出现无色液滴，再罩一内壁上涂有澄清石灰水的烧杯，内壁上出现白膜，

说明气体的组成元素中同时含有碳元素和氢元素，又因为气体可能含有氢气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳中的一种

或两种气体的组成可能是：CH4，H2与 CH4，H2与 CO，CH4与 CO，所以该气体的成分可能是①④⑤⑥．

故答为：

（1）和（2）推断：CO，N2，CO2，2H2 +O 2 2H2 O，CH4 +2O 2 2H2 O+CO2；

（3）①④⑤⑥．

【点评】要想解答好本题，就要掌握氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷的区别方法，根据燃烧的产物区别三

种可燃性气体：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧只生成水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳．

15．化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究．

已知：①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H2S）等成分．

②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体．H2S 通入 CuSO4溶液中，反应生成 CuS 沉淀和硫酸（H2SO4），从而除去

H2S．该反应的化学方程式为 H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4．

（1）该下水管道中的气体有特殊臭味，气体中一定含有的气体是 H2S．将该下水管道中的气体通过 CuSO4溶液．

（2）将步骤（1）处理过的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该下水管道中的气体含有二氧化碳．该

反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

（3）收集 1 小试管经过步骤（1）处理过的气体，移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，说明该下水管道中的气体

还含有的气体是 CH4、O2（缺一不给分）．该反应的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O．

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见气体的检验与除杂方法．

【专题】压轴实验题；物质的鉴别题；化学与生活健康；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】②已知反应物为硫化氢和硫酸铜，生成物为硫化铜和硫酸，故可写出化学方程式．（1）由以上信息，可知

特臭气味的气体是硫化氢．（2）使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，生成碳酸钙和水，故可写成化学方程式（3）

听到尖锐的爆鸣声说明发生了爆炸，在下水道中能反应的气体应该是甲烷和氧气，故可写成化学方程式．

【解答】解：②已知反应物为硫化氢和硫酸铜，生成物为硫化铜和硫酸，故可写出化学方程式．故答案为：

H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4

（1）由以上信息，可知特臭气味的气体是硫化氢．故答案为：H2S．

2）使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，生成碳酸钙和水，故可写成化学方程式．故答案为：

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

（3）听到尖锐的爆鸣声说明发生了爆炸，在下水道中能氧反应的气体应该是甲烷和氧气，故可写成化学方程式．故

答案为：CH4、O2，化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O

【点评】本题主要考查了化学方程式的书写，根据题干提供的信息，找出反应物和生成物，根据质量守恒定律正确书写化学方程式．