高二化学期末复习专题 编号：005 第五讲 酸碱中和滴定(两课时)

高二化学期末复习专题 编号：005

第五讲 酸碱中和滴定(两课时)

【考试说明】

初步掌握中和滴定的原理和方法。

【教学设计】

一、酸碱中和滴定

1．定义： 2．原理： 3．实验的关键：

4．实验仪器及试剂：

仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸

酸式滴定管：不能盛放的溶液： 。

碱式滴定管：不能盛放的溶液： 。

试剂：标准液、待测液、指示剂

5．指示剂的选择

⑴原则：

⑵酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）

①强酸强碱间的滴定：

②强酸滴定弱碱： ③强碱滴定弱酸：

【思考】指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH变化来定，如某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是 ；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来，右图是该学生通过pH计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：

(1) 曲线a是用 溶液滴定 溶液；

曲线b是用 溶液滴定 溶液；

(2) P点的坐标为( )；

6．实验步骤：

查漏→洗涤→装液→赶气泡→调液→取液→滴定→计算

7．误差分析：

二、氧化还原滴定

中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可迁移应用于氧化还原反应的定量测定。

(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。

(2)试剂：常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、I2、K2Cr2O7等。常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。

(3)指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类：

①氧化还原指示剂。

②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。

③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点时溶液呈现高锰酸钾溶液的浅红色。

(4)实例

①KMnO4滴定H2C2O4溶液

原理：2MnOeq oal(－,4)＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。

指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，不用另外选择指示剂，当滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。

②Na2S2O3滴定碘液

原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。

【例1】已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。

(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为MnOeq oal(－,4)＋C2Oeq oal(2－,4)＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)。现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)，达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。

①KMnO4溶液应盛放在____(填"酸"或"碱")式滴定管中。

②判断滴定达到终点时的现象是_______________________。

③样品中草酸钠的质量分数为____。

(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

第六讲 酸碱中和滴定(练习)

1、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

(1)准确称取烧碱样品4.1 g，所用的主要仪器是__________________________。

(2)将样品配成250 mL的待测液，需要的仪器有__________________________。

(3)取10.00 mL待测液，用_____________量取注入_____________中。

(4)用0.201 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手_____________，右手_____________，两眼注视_____________，直到滴定终点。

(5)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_____________。

(6)根据上述数据，计算烧碱的纯度_____________。

(7)由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的烧碱溶液浓度与实际浓度比较（ ）

A.偏高 B.准确 C.偏低 D.可能偏高或偏低

2、某校研究性学习课外环保小组对采集气体样品中所含污染气体CO的浓度进行测定，其方法与步骤如下：

①先使采集的气体样品2.00L缓缓通过含I2O5的加热管，发生反应：CO + I2O5 → CO2 + I2

②将产生的I2升华，并由浓度为0.005mol•L―1的Na2S2O3溶液30.0mL完全吸收，此时发生反应：I2 +2S2O32― =2 I― + 2S4O62―

③向②的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.01mol•L―1的I2水滴定多余的Na2S2O3，耗去5.00mL的溶液恰好变色。

（1）操作③中，滴定终点时溶液由___________色变为_________色。

（2）该气体样品中CO的浓度为____________mg•L―1

3、氧化还原滴定实验同中和滴定类似。现用0.01 mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色Na2SO3溶液，反应的离子方程式为2MnOeq oal(－,4)＋5SOeq oal(2－,3)＋6H＋===2Mn2＋＋5SOeq oal(2－,4)＋3H2O。

回答下列问题：

(1)该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的____(填序号)。

A．酸式滴定管B．碱式滴定管

C．量筒D．锥形瓶　E．胶头滴管　F．漏斗

(2)不用____(填"酸"或"碱")式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________________________________________________________。

(3)选何种指示剂，并说明理由：__________________________________。

(4)滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4 溶液体积____(填"偏多"或"偏少")。根据(b－a) mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度____(填"偏大"或"偏小")。

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